Белая модификация
Cтраница 3
 |
Давление пара сульфидов и окиси германия. [31] |
Образование определенных гидратов GeO до сих пор не установлено. В зависимости от условий осаждения она представляет собой белый или оранжевый, иногда темно-коричневый осадок. Белая модификация более реакционноспособна. При продолжительном перемешивании с водой или при прибавлении щелочи переходит в красную модификацию. Влажная окись германия чрезвычайно легко окисляется на воздухе. Ее можно обезводить, нагревая в инертной атмосфере; получается желто-коричневая аморфная окись. [32]
Фосфор и его неорганические и органические соединения являются одними из наиболее часто употребляемых реактивов в химических лабораториях. Для фосфора известно несколько аллотропических модификаций, из которых практически в лабораториях приходится встречаться только с двумя - белым и красным фосфором. Токсичной является белая модификация. При хранении белый фосфор постепенно переходит в более устойчивую красную модификацию. [33]
Белый фосфор состоит из молекул Р4, построенных в форме тетраэдра. При нагревании он перехолит в полимер. Красный фосфор получается при нагревании белой модификации до 500У С. [34]
Точно так же и иод, получаемый in statu nasccndi электролитическим путем, может служить для целей иодирования ( ср. А, то в виде белой модификации выделяется д и и о д-ацетилен; если применять раствор иода-иодистого калик, то этим путем можно получить дииодоформ в94 ( ср. [35]
Белый фосфор состоит из молекул Р4, построенных в форме тетраэдра. При нагревании он переходит в полимер. Красный фосфор получается при нагревании белой модификации до 500 С. [36]
Строение простых веществ этой группы описано в предыдущих главах. Особняком стоит структура графита; для более тяжелых элементов подгрупп IVB-VIB характерно усиление металлических свойств. В подгруппе IVB у олова имеется также белая модификация с более выраженными металлическими свойствами, а свинец - типичный металл. [38]
Образующийся фосфорный ангидрид легко поглощается водой. Из рисунка видно, что реакция поглощения кислорода фосфором зависит от температуры и при низких температурах протекает медленно. В этом случае в качестве поглотителя используют красный фосфор, который при возгонке переходит в белую модификацию и энергично поглощает кислород. [39]
Интересный пример представляет явление, дазло описанное под названием оловянной чумьг. Выше 18 С устойчива белая квадратная модификация олова, а ниже-серая ромбическая. Переход в нее сильно заторможен, в чем легко убедиться, рассматривая оловянныг предметы нэ морозе, сохраняющиеся Б белой модификации. Частицы серой модификации могут при этом заражать соседние оловянные предметы, перебрасываясь на них. [40]
В твердом состоянии она встречается в нескольких модификациях. Обычная серая или металлическая сурьма кристаллографически относится к гексагонально-ромбоэдрической системе ( см. строение на стр. Пропуская кислород в жидкий сурьмянистый водород при - 90, Шток получил желтую сурьму, соответствующую желтой модификации мышьяка и белой модификации фосфора. Желтая сурьма значительно менее устойчива, чем желтый мышьяк. При температуре выше - 80 она быстро чернеет - даже в темноте. На солнечном свету почернение наступает гораздо скорее и при еще более низкой температуре. Получающаяся при этом черная сурьма представляет собой, по данным Штока, третью модификацию сурьмы. [41]
Олово встречается в двух аллотропических модификациях: Р - ОЛОВО - обычное белое олово, устойчивое выше 13 29 С, и а-олово - серое, устойчивое ниже 13 2 С. Чем ниже температура, тем больше скорость перехода белого олова в серое; при этом белое олово рассыпается в мелкий серый порошок. При переплавке серое олово переходит в белую модификацию. [42]
В две пробирки внесите по 1 мл насыщенного раствора вольфрамата натрия и по каплям в одну пробирку добавьте раствор 2 М соляной или серной кислоты, а в другую - концентрированную соляную или серную кислоту. Желтая модификация вольфрамовой кислоты является менее устойчивой по сравнению с ее белой модификацией. Изучите растворимость вольфрамовой кислоты в растворе щелочи и концентрированных соляной и серной кислотах. [43]
Фосфор обладает высокой реакционной способностью. В свободном виде он в природе не встречается, но входит в состав различных ортофосфатных минералов. В свободном виде фосфор получают восстановлением природных фосфатов коксом и кремнеземом в электрических печах, реже - в печах типа доменных. Фосфор получают в виде молекул Р4 и конденсируют под водой в виде белой модификации. [44]
 |
Структура пальмиерита К2РЬ - ( SOib ( белыми кружками обозначены ионы калия.| Структура гипса CaSCU. [45] |
Страницы: 1 2 3 4