Cтраница 2
Свойства твердых, в том числе и простых, веществ предопределяются строением их кристаллических решеток, а оно для фосфора может быть заранее теоретически предугадано, исходя из строения его атома. Поэтому целесообразно описанию известных аллотропных модификаций фосфора предпослать теоретический вывод возможных для фосфора аллотропных модификаций и предсказание их свойств. [16]
Когда тот или иной неметалл силами природы или искусством человека выделяется в свободном состоянии, его атомы могут образовывать октеты лишь за счет образования друг с другом ковалент-ных связей. Каждому атому фосфора не хватает до образования электронного октета 8 - 53 электронов, которые он может заимствовать от трех других атомов фосфора же - по одному от каждого. Следовательно, нужно ожидать, что в кристаллической решетке любой аллотропной модификации фосфора ( за исключением молекулы Р2) каждый атом фосфора будет непосредственно связан с тремя другими. Если у хлора образование октетной конфигурации электронов может произойти лишь одним-единственным путем - путем сцепления двух атомов хлора в молекулу С. Несомненно, что аллотропных модификаций фосфора можно получить больше, чем их известно до сих пор. [17]
Когда тот или иной неметалл силами природы или искусством человека выделяется в свободном состоянии, его атомы могут образовывать октеты лишь за счет образования друг с другом ковалентных связей. Каждому атому фосфора - не хватает до образования электронного октета 8 - 5 3 электронов, которые он может заимствовать от трех других атомов фосфора оке - то одному от каждого. Следовательно, нужно ожидать, что в кристаллической решетке любой аллотропной модификации фосфора ( в отличие от молекулы Р2) каждый атом фосфора будет непосредственно связан с тремя другими. Несомненно, что аллотропных модификаций фосфора можно получить больше, чем их известно до сих пор. [18]
Такая напряженность проявляется в исключительной реакционной способности белого фосфора. При нагревании белого фосфора до температуры 250 С образуется аморфный красный фосфор, который выше 400 С переходит в кристаллическую форму, структура которой сложна и полностью не установлена. Черный фосфор и красный фосфор не растворяются в органических жидкостях. Стабильной аллотропной модификацией фосфора является черный фосфор, однако типичным представителем этого элемента, например в термохимических исследованиях, обычно является белый фосфор. [19]
Действительно, по многим свойствам литий больше похож на магний, чем на остальные щелочные металлы; например, литий, как и магний, легко реагирует с азотом н углеродом с образованием нитрида и карбида. Бериллий больше похож на алюминий, чем на магний и щелочноземельные металлы: оксид и гидроксид бериллия амфотерны, как оксид и гидрооксид алюминия, в то время как оксид и гидроксид магния проявляют исключительно основные свойства. В виде простого вещества бор больше похож иа кремний, чем на типичный металл алюминий. Одна из аллотропных модификаций фосфора - черный фосфор - по электрическим свойствам схожа с графитом, в то время как твердый или жидкий азот - типичный изолятор. [20]
Элементарный фосфор химически более активен, чем азот, и в свободном состоянии в природе не встречается. Атомы фосфора объединяются в двухатомные Р2, четырехатомные Р4 и полимерные Р - молекулы. Молекулы Р2 ( аналогичные N2) существуют лишь при температурах выше 1000 С, распад на атомы начинается лишь выше 2000 С. Известны несколько аллотропных модификаций фосфора. Белый фосфор - кристаллический порошок, ядовит, самовозгорается на воздухе при 50 С, поэтому хранят его под водой и в темноте. При длительном нагревании ( 280 - 340 С) переходит в красный фосфор - кристаллический порошок, устойчив ( температура самовозгорания более 250 С), не ядовит, химически инертен, используется в спичечном производстве. [21]
Действительно, по многим свойствам литий больше похож на магний, чем на остальные щелочные металлы; например, литий, как и магний, легко реагирует с азотом н углеродом с образованием нитрида и карбида. Бериллий больше похож на алюминий, чем на магний и щелочноземельные металлы: оксид и гидроксид бериллия амфотерны, как оксид и гидрооксид алюминия, в то время как оксид и гидроксид магния проявляют исключительно основные свойства. В виде простого вещества бор больше похож иа кремний, чем на типичный металл алюминий. Одна из аллотропных модификаций фосфора - черный фосфор - по электрическим свойствам схожа с графитом, в то время как твердый или жидкий азот - типичный изолятор. [22]
Когда тот или иной неметалл силами природы или искусством человека выделяется в свободном состоянии, его атомы могут образовывать октеты лишь за счет образования друг с другом ковалентных связей. Каждому атому фосфора - не хватает до образования электронного октета 8 - 5 3 электронов, которые он может заимствовать от трех других атомов фосфора оке - то одному от каждого. Следовательно, нужно ожидать, что в кристаллической решетке любой аллотропной модификации фосфора ( в отличие от молекулы Р2) каждый атом фосфора будет непосредственно связан с тремя другими. Несомненно, что аллотропных модификаций фосфора можно получить больше, чем их известно до сих пор. [23]
Когда тот или иной неметалл силами природы или искусством человека выделяется в свободном состоянии, его атомы могут образовывать октеты лишь за счет образования друг с другом ковалент-ных связей. Каждому атому фосфора не хватает до образования электронного октета 8 - 53 электронов, которые он может заимствовать от трех других атомов фосфора же - по одному от каждого. Следовательно, нужно ожидать, что в кристаллической решетке любой аллотропной модификации фосфора ( за исключением молекулы Р2) каждый атом фосфора будет непосредственно связан с тремя другими. Если у хлора образование октетной конфигурации электронов может произойти лишь одним-единственным путем - путем сцепления двух атомов хлора в молекулу С. Несомненно, что аллотропных модификаций фосфора можно получить больше, чем их известно до сих пор. [24]
На основании опыта сделать вывод, какая из аллотропных модификаций фосфора химически более активна. [25]
Нагрейте пламенем горелки ту часть пробирки, где находится красный фосфор. Если в начале опыта в пробирке появится зеленое пламя вследствие воспламенения фосфора, продолжайте нагревание, пламя скоро исчезнет благодаря малой циркуляции воздуха. Когда будет заметно уменьшение количества красного фосфора в пробирке и появление на ее стенках в холодной части белого налета оксидов фосфора и мелких капелек белого фосфора, прекратите нагревание. Не дожидаясь полного охлаждения пробирки, потрите стеклянной палочкой те места, где находятся частицы белого фосфора. Что происходит с белым фосфором, если палочку вынуть из пробирки. Какая из аллотропных модификаций фосфора химически более активна. [26]