Cтраница 4
Следует отметить, что термодинамические функции окиси углерода, вычисленные для Т 6000 К в первом издании Справочника по методу Гордона и Барнес, практически совпадают с найденными непосредственным суммированием. Это объясняется высокой энергией диссоциации молекулы СО и тем, что ее величина хорошо согласуется со значением, найденным линейной экстраполяцией. [46]
Энергии нижних уровней могут быть выражены сложной формулой ( Крамер и Иттман, 1930 г.), которая была использована Гордоном и Барнес ( 1932 г.) для расчета функции распределения молекулы воды; методика, однако, сложна и приложима лишь в ограниченной степени. [47]
Если по методу, предложенному Пфундом [5], обработать цел-йулоидные пленочки парами селена, то получается черный слой, Который, как показали Барнес и Боннер [6], вместе с кварцевой пластинкой толщиной 0 7 мм пропускает лучи только с длиной волн свыше 40 мк. В работе приведены кривые поглощения между 1 и 120 мк. [48]
Сравнение различных приближенных методов расчета термодинамических функций двухатомных газов приводит к выводу, что наиболее совершенным и удобным для практического применения является метод Гордона и Барнес, который благодаря ограничению сумм по и, а также возможности введения поправок, учитывающих конечную величину J, существенно точнее методов Касселя и Майера и Гепперт-Майер и значительно проще для расчетов, чем методы Джиока и Оверстрита и Броунштейна и Юркова. Эти обстоятельства оказываются весьма существенными в расчетах таблиц термодинамических функций при высоких температурах. В качестве примера в табл. 9 и 10 приведены результаты расчетов Na и Оа различными методами. [49]
Если известны постоянные ангармоничности колебаний и взаимодействия колебаний и вращения многоатомных молекул, для расчета термодинамических функций может быть использован метод, аналогичный методу Гордона и Барнес для двухатомных молекул ( см. стр. [50]
Термодинамические функции газообразных фтородейтерия и фторотрития, приведенные в табл. 45 ( II) и 46 ( II), были вычислены по методу Гордона и Барнес для первого издания настоящего Справочника. Расчет термодинамических функций фтородейтерия был выполнен по молекулярным постоянным DF, рекомендованным Герцбергом [2020] и приведенным на стр. В табл. 75 приведены постоянные Сф, Cs, 0 и х, а также значения коэффициентов в уравнениях (11.137), (11.138), вычисленные по принятым постоянным DF и TF. Так, расхождение в значениях Ф 000 составляет 0 004 кал / молъ - град. [51]
Среди небольшого числа молекул, далекие инфракрасные спектры поглощения которых были наблюдены, для каждой из молекул NH3 ( Беджер и Картрайт [74], Райт и Рендалл [956] и Барнсс [115]), ND3 ( Барнес [115]) и PH. Райт и Рендалл [956]), действительно, было найдено по простой серии, состоящей из почти точно равноотстоящих линий. [52]
Следует отметить, что ввиду громоздкости вычислений этот метод до настоящего времени не нашел применения в расчетах таблиц термодинамических функций газов; к тому же при невысоких температурах он приводит практически к тем же результатам, что метод Гордона и Барнес. [53]