Молекула - аммиак
Cтраница 1
Молекулы аммиака понижают концентрацию ионов серебра в растворе. В результате равновесие реакции растворения сдвигается вправо и растворимость бромида серебра увеличивается. [1]
Молекула аммиака NH3 образуется путем спаривания трех я-электронов атома азота с s - электронами трех атомов водорода. Вследствие различной электроотрицательности атомов азота и водорода образующиеся между ними связи полярны. Общие электронные пары смещены в сторону атома азота, поэтому молекула аммиака также полярна. Аммиак хорошо растворим в воде, что объясняется возникновением водородных связей между молекулами аммиака и молекулами воды. [2]
Молекулы аммиака в комплексах прочно связаны с атомами платины и кобальта. На это указывает тот факт, что рассматриваемые комплексные соединения не способны нейтрализовать сильные кислоты, а сильные щелочи из водных растворов этих соединений не выделяют аммиака. Этим способом было изучено много других комплексных ионов. Вернером и его сотрудниками для подтверждения двух видов валентности был накоплен большой экспериментальный материал. [3]
Молекулы аммиака образуются в растворе вследствие гидролиза иона аммония ( см. стр. [4]
 |
Контур гауссова. [5] |
Молекула аммиака принадлежит к классу молекул симметричного волчка. [6]
 |
Схема квадрупольного конденсатора. [7] |
Молекулы аммиака выходят из резервуара при весьма низком давлении, измеряемом единицами миллиметров ртутного столба. [8]
Молекулы аммиака в комплексах прочно связаны с атомами платины и кобальта. На это указывает тот факт, что рассматриваемые комплексные соединения не способны нейтрализовать сильные кислоты, а сильные щелочи из водных растворов этих соединений не выделяют аммиака. Этим способом было изучено много других комплексных ионов. Вернером и его сотрудниками для подтверждения двух видов валентности был накоплен большой экспериментальный материал. [9]
Молекулы аммиака, хотя и существуют в газообразном состоянии самостоятельно, сохраняют ярко выраженную способность к дальнейшему присоединению положительных ионов водорода или металла. [10]
Молекула аммиака имеет ось 3-го порядка С3, так как вращение последовательно на 120 360 / 3 не изменяет ее вида. Куб имеет три оси Сь четыре оси С3 и шесть осей С2, но даже эта высокая симметрия побивается сферой, которая имеет любое число осей симметрии всех возможных порядков п - даже бесконечное число осей Сж, поскольку вращение на бесконечно малый угол ( 36D /, n - оо) есть операция симметрии, и ось такого вращения может иметь любую ориентацию. [11]
Молекула аммиака имеет ось 3-го порядка С, так как вращение последовательно на 120 360 / 3 не изменяет ее вида. Куб имеет три оси С /, четыре оси С3 и тесть осей С2, но даже эта высокая симметрия побивается сферой, которая имеет любое число осей симметрии всех возможных порядков п - даже бесконечное число осей Сж, поскольку вращение на бесконечно малый угол ( 360 / я, п - - ос) есть операция симметрии, и ось такого вращения может иметь любую ориентацию. [12]
Молекула аммиака, одновалентный кислотный остаток и некоторые другие группы, непосредственно связанные с центральным ионом одной связью, занимают одно координационное место. К таким группам относятся этилендиамин NH2 - СН2 - СН2 - NH2 ( занимает два координационных места за счет двух атомов азота), оксалат-ион С2О4 ( связь осуществляется посредством двух атомов кислорода), триаминопропан NH2 - CH2 - CH ( NH2) - - СН2 - NH2 ( трехкоординационный адденд) и многие другие. [13]
Молекула аммиака представляет собой пирамиду, в вершине которой находится азот. При этом в системе произойдет переход че-рез потенциальный барьер, вер-шине которого отвечает плоская молекула. [14]
Молекулы аммиака в комплексах прочно связаны с атомами платины и кобальта. На это указывает тот факт, что рассматриваемые комплексные соединения не способны нейтрализовать сильные кислоты, а сильные щелочи из водных растворов этих соединений не выделяют аммиака. Этим способом было изучено много других комплексных ионов. Вернером и его сотрудниками для подтверждения двух видов валентности был накоплен большой экспериментальный материал. Однако Вернер не дал теоретического обоснования существованию двух типов валентности, и его теория не получила широкого признания до тех пор, пока электронная теория валентности не оказалась в состоянии дать вполне удовлетворительное объясне ние обоих типов валентности. [15]
Страницы: 1 2 3 4