Молекула - иод
Cтраница 1
Молекула иода более устойчива в кристалле, чем в растворе. При удалении молекулы из кристалла потенциальная энергия должна возрастать. Принципы, определяющие скорость реакции, носят динамический характер. По-видимому, сначала происходит образование активированного комплекса. Скорость, с которой удаляются молекулы с единицы поверхности кристалла, преодолевая энергетический барьер, зависит от высоты барьера и температуры. Изменение температуры не влияет на образование активированного комплекса, но распределение молекул по энергиям будет иметь другой вид ( см. рис. 8 - 3, стр. [1]
 |
Ветвистая структура амилопектина и гликогена. [2] |
Молекулы иода или другого комплексообразующего агента располагаются вдоль центральной оси спирали. [3]
Молекулы иода проникают в полости внутренних каналов спиралей макромолекул амилозы ( они подходят к этим полостям по размерам), и образуется молекулярное соединение синего цвета. В нем обычных химических связей между иодом и амилозой не возникает. Продукты такого взаимодействия называют соединениями включения или клатратными соединениями. [4]
Молекулы иода, адсорбированные на ТП и Agl, действуют не только как ловушки электронов, но и как типичные сенсибилизаторы. [5]
Молекулы иода проникают в эти и выстраиваются длинной цепочкой. Эти цепочки иода и обусловливают синюю окраску крахмала. Аналогично происходит окраска целлюлозы, найлона и других веществ, молекулы которых образуют спиральные полости. [6]
Для молекулы иода величину g2 можно считать равной единице, как это обычно принимается для большинства молекул с четным числом электронов. По спектроскопическим данным ( см. параграф 32г) AJ5 равно 35480 кал, и, поскольку а 2, все величины, необходимые для вычисления Кр по уравнению (64.34), являются, таким образом, известными. В табл. 20 приведены результаты, полученные по этому методу Гибсоном и Гейтлером в 1928 г., причем для сравнения указаны также экспериментальные значения Кр, определенные в 1910 г. Штарком и Боденштейном. [7]
Здесь молекула иода принимает два электрона и два тиосульфат-иона отдают этой молекуле иода по одному электрону. [8]
Склонность молекул иода к образованию цепочечных полииодид-ионов ( Ц, где х 3, 5 или 7, наблюдается, когда молекулы в-в, взаимодействующие с иодом, имеют плоскую конфигурацию и способны после окисления создавать стопочную структуру с полостями и каналами, соизмеримыми по размерам и геометрии с полииодидной цепью. Известны три типа цепочечных полииодидов: полииодиды гетероциклич. [9]
Образование молекул иода из атомов может происходить в газовой фазе только при наличии некоторой третьей частицы. Образование молекул иода из атомов в растворе имеет место при каждом столкновении, поскольку в роли третьей частицы выступают молекулы растворителя. [11]
Реакция молекул иода с крахмалом сопровождается интенсивным синим окрашиванием. Характерно, что возникающее синее окрашивание исчезает при кипячении раствора и вновь появляется при его охлаждении. [12]
Состояние молекулы иода, адсорбированной на аэрогеле сили-кагеля ( как это было установлено Курбатовым в лаборатории автора [12]), существенно отлично. [13]
Так как молекулы иода двухатомны, коэффициенты нужно удвоить. [14]
Когда возбуждается молекула иода, связанная в комплекс, то возникает отталкивание между аномально большой молекулой иода и молекулой донора. Это отталкивание увеличивает энергию возбужденного состояния иода, и йодная полоса претерпевает голубой сдвиг. [15]
Страницы: 1 2 3 4