Молекула - ацетилен
Cтраница 1
Молекула ацетилена имеет пять основных колебаний. Два полносимметричных колебания vi и V2 ( EJ) и дважды вырожденное колебание v4 ( Ilg) активны только в спектре комбинационного рассеяния. Два оставшихся колебания v3 ( 2u) и v6 ( Пи) активны только в инфракрасном спектре. Антисимметричные уровни имеют статистический вес, втрое больший, чем симметричные уровни; это приводит к чередованию интенсивности, подобно тому, что наблюдается в чисто вращательном спектре. Полоса V2 имеет, конечно, точно такую же структуру. [1]
Молекула ацетилена ( этина) НССН еще более ненасыщена, чем этилен. [2]
 |
Модель С2Н2 при sp - гибридизации. [3] |
Молекула ацетилена ( НС СН) является линейной. [4]
Молекулы ацетилена могут вытеснить растворитель, и комплекс приобретает конфигурацию ( XXIV), которая облегчает образование и отделение циклооктатетраена, после чего вакантные места снова занимает растворитель или новые молекулы ацетилена, и, таким образом, повторяется новый цикл. Вытеснение основных растворителей, таких как пиридин, обладающих высокой координирующей способностью, затруднено, и поэтому они ингибируют реакцию; их действие в этом смысле можно сравнить с потерей активности катализатора-комплекса при замене альдегидных групп на иминогруппы. [5]
Молекула ацетилена линейна в основном состоянии. Для линейной молекулы состояния характеризуются проекцией полного орбитального момента на ось молекулы и обозначаются в соответствии с квантовым числом, определяющим величину этой проекции. Молекулярные орбитали в линейных молекулах также обозначаются в соответствии с квантовым числом Л, характеризующим величину орбитального момента электрона. Электронная оболочка молекулы ацетилена состоит из ls - электронов атомов водорода и 2s - и 2р - электронов атомов углерода, которые имеют sp - гибридизацию; spz - электроны образуют a - связи СН и СС, а 2рх - и 2РУ - ЭЛ6КТРОНЫ атомов углерода образуют я-связи в двух взаимно перпендикулярных плоскостях. [6]
 |
Спаривание спин-орбиталей в системах с заполненными и незаполнен. [7] |
Молекула ацетилена может служить другим примером неприменимости теории локализованных орбиталей. [8]
Молекула ацетилена более ненасыщенна, чем молекула оле-фина, и реакции присоединения к ацетилену идут легче. [9]
Молекулы ацетилена замещают в нем СО и создают циклическую систему, которая замыкается в бензольное кольцо. [10]
Молекула ацетилена ( как показано выше) имеет плоский линейный скелет, поэтому оба р-электронных облака в каждом из атомов углерода выступают из плоскости молекулы в перпендикулярном к ней направлении. В этом случае происходит также некоторое взаимодействие электронных облаков, но менее-сильное, чем при образовании о-связей. Таким образом, в молекуле ацетилена образуются еще две ковалентные углерод-углеродные связи, называемые л-связями. [11]
Молекула ацетилена, координированная сразу с двумя или большим числом атомов металла, претерпевает еще более сильное искажение. Так, в биядерных толановых комплексах кобальта ( PhC2Ph) Co2 ( CO) 6 [ 39, 40 и никеля ( C5H6Ni) 2 ( PhC2Ph) [41] длина связи С-С возрастает до 1 37 и 1 35 А соответственно. [12]
Молекула ацетилена неполярна, но при введении одной алкиль-ной группы появляется значительный дипольный момент. [13]
 |
Структура комплекса Мп4 а3А 4 5С2Н2. [14] |
Молекула ацетилена располагается в цеолите А вблизи обменного катиона таким образом, что атомы углерода одинаково удалены от катиона. [15]
Страницы: 1 2 3 4 5