Cтраница 1
Молекулы малы по сравнению с расстояниями между ними, и они находятся в состоянии постоянного движения, перемещаясь между столкновениями по прямым линиям. [1]
Когда расстояния между молекулами малы, появляются силы взаимного отталкивания молекул. [2]
Поскольку абсолютные массы атомов и молекул малы, обычно пользуются относительными массами. [3]
Считают, что в идеальном газе объем молекул мал по сравнению с объемом газа, а са ми молекулы не подвержены влиянию сил взаимного притяжения. Молекулы же реальных газов имеют определенные размеры, массу и взаимодействуют друг с другом. При малом давлении, когда число молекул в единице объема и занимаемый ими объем невелики, реальный газ приближается к идеальному, а коэффициент сжимаемости его близок к единице. С увеличением давления молекулы газа сближаются, а силы притяжения между ними помогают внешним силам, сжимающим газ. Поэтому реальные газы должны сжиматься сильнее, чем идеальный газ, а коэффициент сжимаемости должен уменьшаться. Если же углеводородный газ сжат настолько, что плотность его приближается к плотности жидкости, межмолекулярные расстояния сокращаются столь значительно, что между молекулами газа начинают действовать силы отталкивания, которые препятствуют далыиейшему сжатию. В таких условиях реальный природный газ должен сжиматься меньше, чем при меньших давлениях, а коэффициент сжимаемости его должен расти. [4]
Как легко видеть, поправки для большинства молекул малы. [5]
Считают, что в идеальном газе объем молекул мал по сравнению с объемом газа, а сами молекулы не подвержены влиянию сил взаимного притяжения. Молекулы же реальных газов имеют определенные размеры, массу и взаимодействуют друг с другом. При малом давлении, когда число молекул в единице объема и занимаемый ими объем невелики, реальный газ приближается к идеальному, а коэффициент сжимаемости его близок к единице. С увеличением давления молекулы газа сближаются, а силы притяжения между ними помогают внешним силам, сжимающим газ. Поэтому реальные газы должны сжиматься сильнее, чем идеальный газ, а коэффициент сжимаемости должен уменьшаться. Если же углеводородный газ сжат настолько, что плотность его приближается к плотности жидкости, межмолекулярные расстояния сокращаются столь значительно, что между молекулами газа начинают действовать силы отталкивания, которые препятствуют дальнейшему сжатию. В таких условиях реальный природный газ должен сжиматься меньше, чем при меньших давлениях, а коэффициент сжимаемости его должен расти. [6]
В твердых телах, где расстояния между молекулами малы, действуют весьма значительные силы взаимного притяжения. [7]
Все сказанное выше относится к тому случаю, когда молекулы малы по сравнению с радиусами пор, так что силы отталкивания не играют заметной роли для скорости переноса. Однако это не всегда имеет место. Пористые сорбенты в большем или меньшем количестве содержат очень мелкие поры, так называемые ультрапоры, которые по размерам близки к поперечникам молекул и для веществ с большими размерами молекул недоступны. В последнее время специально получают сорбенты, в которых ультрапорам принадлежит основная часть сорбционного объема. К таким сорбентам относятся синтетические цеолиты и некоторые образцы пористых стекол и углей из сарана. Эти сорбенты не без основания называют молекулярными ситами, так как они способны адсорбировать молекулы меньших размеров и совершенно не адсорбируют молекулы более крупных размеров. [8]
Свойства жидкостей объясняются тем, что промежутки между их молекулами малы: молекулы в жидкостях упакованы так плотно, что расстояние между каждыми двумя молекулами меньше размеров молекулы. На таких расстояниях притяжение молекул друг к другу уже значительно. Поэтому молекулы жидкости не расходятся на большие расстояния и жидкость в обычных условиях сохраняет свой объем. Однако притяжение молекул жидкостей еще не настолько велико, чтобы жидкость сохраняла свою форму. Этим объясняется, что жидкости принимают форму сосуда и их легко разбрызгать и перелить в другой сосуд. [9]
Аналогичные производные, различающиеся положением заместителя, могут образовывать между собой эвтектики, если молекулы малы, и твердые раетворы при достаточно больших размерах молекул. [10]
Далее мы отбросим члены, не выписанные в уравнении ( 111 40), поскольку они относятся к сильно удаленным парам атомов ( по цепи химического действия) и для большинства молекул малы. Выписанные члены в правой части уравнения ( 111 40) преобразуются следующим образом. [11]
На микроскопическом уровне отклонения от идеальности объясняются взаимодействием между индивидуальными молекулами. Молекулы малы, но не бесконечно; поэтому можно ожидать, ч го они будут оказывать сопротивление действующему на них давлению. Конечно, заманчиво сделать вывод, что реальный газ сжать труднее из-за сопротивления молекул сжатию. Но нужно быть осторожным, так как необходимо помнить, что молекулы могут также притягиваться друг к другу. Притяжение обусловливает не сильную, но заметную когезию газообразных молекул, в результате которой газ переходит в подвижную жидкость. Притяжению молекул благоприятствует сжатие. [12]
При малых степенях сшивки энергетические условия, необходимые для протекания процесса сорбции, мало зависят от числа поперечных связей и размеров молекул сорбата. Если размеры молекулы малы и набухание ничтожно, уменьшение PQ обусловлено понижением D0 вследствие уменьшения энтропии активации для диффузии. Вероятность перемещения полимерных цепей относительно некоторой точки уменьшается, если сегменты цепи соединены друг с другом через определенные интервалы поперечными связями. Понижение величины S0 для больших молекул сорбата связано с меньшей вероятностью того, что цепи полимера при движении образуют достаточные объемы для сорбции таких молекул. [13]
Нейтральные координационно несольватированные галогени-ды обладают низкими электроноакцепторными свойствами. Энергии гидратации и сольватации таких молекул малы, поэтому их экстракция определяется главным образом не свойствами органического растворителя, а изменением структуры воды при переходе галогенидов в органическую фазу, иначе говоря - их размером. В процессе экстракции таких галогенидов характер связи М - X не меняется или меняется незначительно. Поэтому константа устойчивости экстрагируемого галогенида непосредственно входит в выражение для константы экстракции. [14]
Более того, нельзя будет считать, что молекулы имеют конечные размеры. Если силовое поле молекул является существенным только вблизи молекулы и диаметр молекул мал в сравнении со средним расстоянием между ними, то влиянием этих сил можно пренебречь. [15]