Молекула - оксид
Cтраница 1
Молекулы оксидов могут быть охарактеризованы с помощью графических формул. И хотя большая часть оксидов в обычных условиях существует не в форме молекул, однако к настоящему времени молекулы многих немолекулярных оксидов описаны, например, SiO2, А120з, MgO, Na20 и т.п., поэтому в учебных целях графические формулы молекул оксидов включены в содержание химических дисциплин. [1]
Молекулы оксида серы ( IV) не ассоциированы и построены аналогично молекуле озона. [2]
 |
Энергетическая диаграмма орбиталей угловой молекулы с л-связыванием на примере SO2. [3] |
В угловой молекуле оксида - серы ( IV) SO2, как и в молекуле воды Н2О ( рис. 40), ст-связь осуществляется электронами as - и тг-орбиталей. [4]
 |
Стереохимия соединений серы, селена и теллура. [5] |
В молекуле оксида серы ( IV), как предполагают, один из электронов, участвующих в образовании связей с кислородом, находится на орби-тали 3pz, а другой на а - орбитали, причем они взаимодействуют с 2рг - орбиталями атомов кислорода, в результате чего и возникают две двойные связи. [6]
В молекуле оксида диазота N20 содержатся связи азот - азот и азот - кислород, поэтому два атома азота в N20 имеют разные степени окисления. Получение N20 основано на частичной внутримолекулярной конмутации азота ( - Ш) и азота ( У) в нитрате аммония при нагревании. Оксид диазота - несолеобразующий, с водой не реагирует, при повышенных температурах разлагается на азот и кислород и проявляет сильные окислительные свойства. [7]
Если в молекуле оксида амина содержатся два разных р-водородных атома, распределение продуктов нередко можно предсказать на основании статистического анализа. Кроме того, если могут образоваться и цис -, и гршс-алкен, преобладает обычно mpawc - изомер. Приведенный нише пример поясняет эти условия. [8]
Но действительное строение молекулы оксида серы ( IV) считают промежуточным между этими состояниями и объясняют образованием трехцентровых связей. [9]
Так, например, молекулы оксида серы SOa внбдряются в полости кристаллической решетки гидрохинона, в которой молекулы гидрохинона соединены водородными связями, образуя типичный клатрат. В этом клатрате параметры решетки хозяина, вообще говоря, не зависят от природы молекул гостей, хотя крупные молекулы могут вызвать некоторое искажение решетки. Решетка ве-щества-хозяина в чистом виде ( без гостей) отличается от решетки, свойственной клатратному соединению. Часто не удается получить вещество-хозяин в чистом виде в той форме решетки, какая существует в клатрате. [10]
Согласно молекулярной теории шлаков между молекулами свободных и связанных оксидов существует некоторое подвижное химическое равновесие, однако непосредственно с металлом реагируют лишь свободные оксиды. Молекулярная теория шлаков не отрицает наличие в них ионов, которым, однако, отводит второстепенную роль. [11]
Число перед названием полиоксиэтилированного соединения показывает, сколько молекул оксида этилена присоединило исходное вещество. [12]
Газообразный оксид содержит 30 4 % азота, В молекулу оксида входит один атом азота. [13]
А-атомный вес, т - число атомов элемента, входящее в молекулу оксида. [14]
Количество тепла Qs, получаемое от деления Q а число атомов в молекуле оксида п, позволяет судить в известной мере о температуре горения элемента, так как в первом приближении она пропорциональна количеству тепла, которое приходится на 1 г-атом. [15]
Страницы: 1 2 3 4