Молекула - оксид - углерод
Cтраница 2
Рассмотрим химическую связь в молекуле оксида углерода СО. Распределение электронов в возбужденном атоме углерода и в атоме кислорода ( см. рис. 1.34) таково, что между ними возможно образование двух химических связей - в атоме кислорода имеются два неспаренных электрона. [16]
Рассмотрим химическую связь в молекуле оксида углерода СО. Распределение электронов в возбужденном атоме углерода и в атоме кислорода ( см. рис. 1.34) таково, что между ними возможно образование двух химических связей - в атоме кисло рода имеются два неспаренных электрона. [17]
Рассмотрим химическую связь в молекуле оксида углерода СО. Распределение электронов в возбужденном атоме углерода таково, что между атомами С и О возможно образование двух химических связей, поскольку в атоме кислорода имеются два неспаренных электрона. [18]
В присутствии катализатора происходит алкилирование молекул оксида углерода СО ( см. гл. [19]
Рассмотрим теперь химическую связь в молекуле оксида углерода СО. [20]
Как указано в табл. 19, молекула оксида углерода ( IV) СО2 имеет линейную форму. [21]
Возникают они за счет неподеленных электронных пар молекул оксида углерода ( II) и вакантных орбиталей возбужденного атома металла. [22]
В табл. 4.4 также представлена схема МО молекулы оксида углерода СО. Здесь на МО переходят шесть электронов атома кислорода и четыре электрона атома углерода. Энергии электронов ( например, 2р - электронов) соединяющихся атомов неодинаковы: заряд ядра атома кислорода выше, чем заряд ядра атома углерода, так что 2р - электроны в атоме кислорода сильнее притягиваются ядром. Поэтому на рис. 4.22 расположение 2р - АО кислорода должно быть ниже уровня расположения 2р - АО углерода. Наличие в молекуле СО избытка шести связывающих электронов над разрыхляющими отвечает, как и в молекуле азота, образованию тройной связи. [23]
Опыт, однако, показывает, что полярность молекулы оксида углерода ( II) невелика. [24]
Карбонилами металлов называются комплексы, в которых лигандами являются только молекулы оксида углерода, а комплек-сообразователем - атом металла, имеющий нулевую степень окисления. Связи в карбонилах образуются по донорно-акцепторному механизму за счет электронной пары атома углерода в молекулах СО и вакантных орбиталей комплексообразователя, которым является атом d - элемента. Карбонилы - диамагнитные вещества ( CM. III, § 6), следовательно, при их образовании происходит спаривание валентных электронов d - элемента. [25]
Карбонилами металлов называются комплексы, в которых лигандами являются только молекулы оксида углерода, а комплексообразователем - атом металла, имеющий нулевую степень окисления. Связи в карбонилах образуются по до-норно-акцепторному механизму за счет электронной пары атома углерода в молекулах СО и вакантных орбиталей комп-лексообразователя, которым является атом d - элемента. Кар-бонилы - диамагнитные вещества ( см. гл. [26]
Запись Мсо2 44 г / моль означает, что 6 02 1023 молекул оксида углерода ( IV) имеют массу 44 г и составляют 1 моль. [27]
 |
Суммарный эффект линейной комбинации двух атомных орбиталей. [28] |
Низкая энергия электронов несвязывающей орбитали ( неподеленной пары) атома кислорода в молекуле оксида углерода ( II) обусловлена его чрезвычайно высокой электроотрицательностью в трехвалентном состоянии. [29]
 |
Суммарный эффект линейной комбинации двух атомных орбпталеп. [30] |
Страницы: 1 2 3 4