Молекула - водяной пар
Cтраница 2
Находящиеся во влажном воздухе молекулы водяного пара, попадая в сферу действия молекулярных сил сухого материала, образуют на поверхности зерен или пор газовую или жидкостную пленку тех или иных размеров. Это явление принято называть сорбцией. Существует равновесное состояние между сорбированной влагой и давлением пара в прилегающем воздухе. Достижение равновесного состояния совершается следующим путем. [16]
Этой реакции предшествует хемосорбция молекул водяного пара на горячей поверхности углерода. Скорость реакции водяного пара с углеродом зависит от парциальных давлений водяного пара и водорода, а также от скорости адсорбции водяного пара, адсорбции и десорбции молекул водорода и, наконец, от скорости взаимодействия адсорбированного пара с углеродом. Константы скорости этих трех частных процессов являются показательной функцией изменения температуры. [17]
В объеме сублимационного конденсатора находятся молекулы водяного пара, которые обладают постоянным дипольным моментом, молекулы неконденсирующегося газа и, наконец, молекулы газа, отраженные от поверхности сублимационного льда. [18]
С другой стороны, 2 молекулы водяного пара никак не могут получиться из 1 атома кислорода; молекула последнего состоит по меньшей мере из двух атомов. Те же рассуждения в применении к образованию хлористого водорода показывают, что и молекула водорода состоит из 2 атомов. [19]
Процесс образования новой фазы из молекул водяного пара носит дискретно-непрерывный характер. Структура кристалла сводится к непрерывно перемежающейся последовательности водородных и кислородных ионов, удерживающихся вместе электрическими силами, в связи с чем понятие молекулы как бы теряет свое значение, и весь кристалл может рассматриваться как одна громадная молекула. Энергией кристаллизации называется энергия, выделяемая при образовании кристаллической решетки из свободных молекул пара, или, наоборот, энергия, необходимая для разрыва всех связей в кристаллической решетке, для разложения кристалла на образующие его молекулы. При этом энергия кристаллизации, вообще говоря, мало меняется в зависимости от температуры. Однако не следует смешивать эту энергию с энергией перекристаллизации, выделяемой при образовании различных кристаллических систем, состоящих. Образование сконденсировавшихся частиц из молекул пара на охлаждаемой поверхности, как показали опыты, происходит во всех случаях, когда в рассматриваемом объеме есть хотя бы очень малое пересыщение. [20]
В результате процесса взаимной диффузии молекул водяного пара между поверхностью раствора соли и соприкасающимся с ней влажным газом достигается состояние динамического равновесия давлений водяных паров. При изменении относительной влажности исследуемого газа изменяется концентрация раствора соли в пленке, а следовательно, и электрическое сопротивление между электродами. [21]
Предположим, первоначально было а молекул водяного пара. Частное q ( а - п21) / а назовем снова степенью диссоциации. [22]
Колебательные функции для поверхностных молекул и молекул водяного пара мы опять принимаем равными единице. [23]
Принимают, что 0 036 всех молекул водяного пара, попавших на поверхность воды, задерживаются ею. Вычислите массу всех молекул, которые в течение 1 с вылетают с 1 м2 воды при 100 С в находящийся над ней насыщенный водяной пар. [24]
 |
Устройство камеры Вильсона непрерывного действия.| Отклонение электронного луча в трубке с магнитным полем. [25] |
При быстром расширении объема газа камеры молекулы водяного пара конденсируются на ионах, образуя капельки тумана, и в проходящем свете на короткий промежуток времени виден след пути частицы на темном фоне. [26]
Сравнить средние арифметическую и квадратичную скорости движения молекул водяного пара при 127 С. [27]
Принцип действия камеры Вильсона основан на способности молекул водяного пара конденсироваться в мельчайшие капельки вокруг заряженных частиц. Камеру заполняют водяным паром. Заряженные частицы, проходя через камеру, ионизируют на своем пути молекулы газа, на которых при охлаждении камеры конденсируется водяной пар в виде тонких ниточек тумана, показывающих путь частицы. Последние могут быть сфотографированы. На рис. 20 виден путь заряженных частиц; излом пути - результат столкновения а-частицы с атомом азота. [28]
Полярные молекулы с большим дипольным моментом, например молекулы водяных паров, способны индуцировать в неполярных адсорбентах диполь противоположной ориентации. Возникающие индукционные силы притяжения суммируются с дисперсными силами. [29]
Сравнить между собой средние арифметическую и квадратичную скорости движения молекул водяного пара при 127 С. [30]
Страницы: 1 2 3 4