Молекула - бутадиен
Cтраница 3
Электронная плотность и молекуле бутадиена распределена сверху и снизу ог плоскости а-свя. [31]
Четыре я-электро-на в молекуле бутадиена занимают энергетические уровни в соответствии с принципом заполнения Паули. [32]
Электронная плотность в молекуле бутадиена распределена сверху и снизу от плоскости а-связей. [33]
Четыре я-электрона в молекуле бутадиена занимают энергетические уровни в соответствии с принципом заполнения. Два электрона поступают на наинизший уровень, а остальные два - на следующий за ним уровень. [34]
Таким образом, у молекулы бутадиена появляются по сравнению с этиленом две дополнительные ор-битали. В соответствии с принципом Паули на каждой орбита-ли могут находиться два электрона с антипараллельными спинами, и четыре я-электрона бутадиена в основном состоянии занимают две низшие ( связывающие) МО Я1 и яа, а две высшие МО Я1 и Я2 являются разрыхляющими. Однако в молекуле бутадиена появляется возможность нового я - я - перехода: с верхней связывающей на нижнюю разрыхляющую орбиталь ( яа - Hiti), разность уровней энергии А. [35]
Расчет показывает, что молекула бутадиена в основном состоянии изображается формулами I и II, причем распределение электронов в молекуле намного ближе к формуле I, чем к II. Диполярные структуры III и IV с разделенными зарядами не изображают основного состояния; однако электронные распределения, соответствующие этим структурам, наблюдаются, по-видимому, в возбужденных молекулах при поглощении квантов лучистой энергии. [36]
МО, гораздо устойчивее молекулы бутадиена, в которой четыре л-элек-трона занимают две связывающие МО. [37]
 |
Корреляция между положением первой электронной полосы поглощения линейных полиенов, имеющих га двойных связей, и первой хюккелевской энергией возбуждения при наличии альтернирования длин связей. [38] |
Например, частота возбуждения молекулы бутадиена, вычисленная по формуле (15.38), составляет 35 300 см-г, а экспериментальное значение равно 46 100 см-г. Причина расхождения состоит в том, что не все длины связей в молекуле бутадиена одинаковы, а потому использование одного и того же значения ( 5 для. [39]
Покажем на примере расчета молекулы бутадиена, как при помощи метода ЛКАО - МО вычисляются основные параметры молекулы: энерг. [40]
При комнатной температуре большинство молекул бутадиена находится в трансформе, однако доля uc - формы возрастает с температурой. Энергетический барьер для перехода одного из этих поворотных изомеров в другой на 4 9 ккал / моль больше нормального энергетического уровня транс-формы и, следовательно, на 2 0 ккал / молъ больше нормального энергетического уровня цис-фпрмы. Известно, что двойные связи определяют плоскую конфигурацию молекул. Связь С2 - С3 обладает небольшой кратностью, так как энергетический барьер вращения мал. [41]
 |
Схема образования МО тг-симметрии бутадиена взаимодействием МО двух двухатомных фрагментов молекулы. [42] |
Таким образом, в молекуле бутадиена имеются четыре МО тг-симметрии. [43]
Таким образом, в молекуле бутадиена тг-электроны получают возможность двигаться в кулоновском поле ядер сразу 4 - х атомов углерода. Появилась она благодаря определенной симметрии самих р - АО и их перекрыванию друг с другом. [44]
Каждый атом углерода в молекуле бутадиена вносит в л-си-стему по одному электрону, так что их общее число равно четырем. [45]
Страницы: 1 2 3 4