Молекула - полярный растворитель
Cтраница 1
Молекулы полярных растворителей являются диполями. Диполь - это электронейтральная система из положительных и отрицательных зарядов, распределенных таким образом, что их электрические центры не совпадают. [1]
 |
Температуры кипения и относительная летучесть органических растворителей. [2] |
Молекулы полярных растворителей в значительной степени ассоциированы, что является причиной относительно малого давления пара и, следовательно, высокой, температуры кипения и малой летучести. [3]
В молекулах полярных растворителей, таких как фенол, анилин и нитробензол, имеются соответственно гидроксиль ная, аминная и нит-рогруппы. [4]
С увеличением радикала молекулы полярного растворителя ее обобщенный момент должен понижаться и приближаться к величине обобщенного момента парафина. [6]
При введении в молекулу полярного растворителя дополнительных групп, таких как NO2, ОН, SO2CH3 и других, например при переходе от нитробензола к изомерам динитробен-зола, происходит более неравномерное распределение зарядов в молекуле, усиливается электроноакцепторная способность растворителя, стабильность л-комплексов с ароматическими или непредельными углеводородами и, как правило, возрастает селективность растворителя. Однако наряду с увеличением энергии ЕАС при введении подобных заместителей происходит еще большее возрастание энергии взаимодействия молекул растворителя между собой ЕСС, что и приводит к увеличению коэффициентов активности углеводородов, к снижению растворяющей способности растворителей. [7]
При наличии в молекуле полярного растворителя ароматического кольца его растворяющая способность возрастает по сравнению с соответствующими ( по числу атомов углерода) полярными алифатическими растворителями, а в присутствии нафтенового кольца снижается. [8]
Если растворяемое вещество диссоциирует на ионы, то молекулы полярного растворителя ( например, воды) взаимодействуют своими электрическими полями с ионами, вследствие чего в растворах образуются в большей или в меньшей степени гидратированные ионы. [9]
Ориентащионное взаимодействие вносит, как правило, очень незначительный вклад в общую энергию взаимодействия молекул полярных растворителей с углеводородами, в связи с тем, что дипольные моменты молекул углеводородов равны или близки к нулю. [10]
Размеры молекул соединений, представленных в табл. 4.26 - 4.28, в несколько раз превышают размеры молекул полярных растворителей. [11]
Размеры молекул соединений, представленных в табл. 4.26 - 4.28, в несколько раз превышают размеры молекул полярных растворителей. [12]
Частица X также обладает электрофильными свойствами и способствует разрыву связи EZ, причем роль X может играть молекула полярного растворителя, другая молекула EZ или катализатор, добавленный в реакционную смесь. [13]
 |
Решетка идеального ионного кристалла ( а и структура ионной жидкости ( б. [14] |
В растворах электролитов образование ионов также сопровождается разрушением их начальных структур, но уже благодаря активным атакам молекул полярного растворителя, которые вступают в прочные связи со всеми заряженными частицами в таких системах. [15]
Страницы: 1 2 3 4