Молекула - элементарное вещество
Cтраница 1
Молекулы элементарных веществ и соединений с ковалент-ной связью состоят из электронейтральных атомов. [1]
При образовании молекулы элементарного вещества из атомов молекулярное электронное облако, образованное общей парой электронов, оказывается симметричным по отношению к обоим ядрам атомов. В таких молекулах центры тяжести положительных и отрицательных зарядов совпадают, молекулы не проявляют заметной электрической полярности, вследствие чего такая связь называется неполярной ковалентной связью. [2]
Авогадро считал при этом, что молекулы элементарных веществ в газовом состоянии содержат по два атома. [3]
Ковалентная неполярная связь возникает не только при образовании молекул элементарных веществ, но и молекул соединений, состоящих из атомов разных элементов, близких по химической природе. [4]
Атом, если такая вещь существует, должен быть молекулой элементарного вещества. [5]
Связь возникает между атомами элементов одинаковой химической природы в молекулах элементарных веществ. [6]
 |
Схема. пи-связи в моле - [ IMAGE ] Схема пи-связи в молекуле азота куле азота при перекрывании об - при перекрывании вблаков р2 - электронов лаков рк-электронов. [7] |
Она возникает между атомами элементов одинаковой химической природы в молекулах элементарных веществ. Эта же связь характерна и для соединений, состоящих из атомов разных элементов, но незначительно отличающихся между собой по химической пр. [8]
Характерной особенностью изучаемых элементов является способность их к проявлению аллотропных видоизменений и много-атомности молекул элементарных веществ. [9]
Лорана неудачное определение понятия молекулы. Он дает определение молекулы элементарных веществ, а не молекулы вообще. Жерар в своем учебнике, опубликованном в 1848 г. [171], дает более общее и более точное определение понятия молекулы ( см. стр. [10]
Этот экспериментально подтвержденный факт противоречит учению Дальтона о том, что эле-ментарные вещества состоят непосредственно из атомов. В 1811 г. Амедео Авогадро и сформулировал закон, согласно которому равные объемы газов при одинаковых температуре и давлении содержат одинаковое число молекул, считая одновременно, что молекулы элементарных веществ в газовом состоянии содержат по два атома. [11]
Этот экспериментально подтвержденный факт противоречит учению Дальтона о том, что элементарные вещества состоят непосредственно из атомов. В 1811 г. Амедео Авогадро и сформулировал закон, согласно которому равные объемы газов при одинаковых температуре и давлении содержат одинаковое число молекул, считая одновременно, что молекулы элементарных веществ в газовом состоянии содержат по два атома. [12]
Страницы: 1