Молекула - неионогенное вещество
Cтраница 1
Молекулы неионогенных веществ ( значение которых постепенно возрастает) содержат неионизирующиеся конечные группы с высоким сродством, в состав которых обычно входят атомы кислорода, азота и серы. Этот класс веществ имеет особое значение для неводных систем, но ряд поверхностноактивных неионогенных веществ широко и успешно применяется и в водных системах в качестве эмульгаторов и моющих средств. [1]
Гидрофобная часть молекулы неионогенных веществ также влияет на их поверхностно-активные свойства. [2]
Площадь, занимаемая молекулой неионогенного вещества, значительно больше площади поперечного сечения алифатической цепи и бензольного кольца. [3]
Число этиленоксидных групп в молекуле неионогенных веществ не только определяет их растворимость в воде, но и влияет на другие свойства. [4]
В этом случае в молекуле неионогенного вещества достаточно иметь 3 - 4 оксиэтильных группы. АЭС в настоящее время представляют большой интерес, так как являются основными компонентами для создания моющих средств с низким содержанием фосфатов ( или бесфосфатных), применяемых в жесткой воде. [5]
 |
Схема распределения ионов и молекул в двойном слое при обычной адсорбции неионо-генных веществ на отрицательно заряженной поверхности металла. [6] |
Переходный слой, образованный молекулами поверхностно-активного неионогенного вещества, препятствует проникновению ионов Н30 к поверхности металла. Поэтому скорость разряда Н3О уменьшается. Чем больше длина молекулы и чем сложнее ее строение, тем более затруднена диффузия ионов Н30 и тем в большей степени сказывается ее влияние на увеличение перенапряжения реакции восстановления Н30 и уменьшение скорости этой реакции. [7]
В химическом отношении поверхностно-активные вещества можно разделить на две категории - ионогенные и неионогенные. Молекулы неионогенных веществ содержат неионизирующиеся конечные группы с высоким сродством, в состав которых обычно входят атомы кислорода, азота и серы. [8]
Неионогенные вещества обладают большей покрывающей способностью. Гидрофильная часть молекулы неионогенного вещества составляет около трех четвертей молекулы, а у анион-активных веществ она значительно меньше. Это, по мнению Рутковского [112], дает основание предполагать, что гидрофильная поверхность, образовавшаяся за счет адсорбции неионогенного вещества представляет больший барьер для повторного осаждения загрязнений, чем силы отталкивания, образующиеся за счет адсорбции анионактивного вещества. [9]
 |
Помутнение растворов тритона Х-100 при добавлении разных солей. [10] |
Авторы следующим образом объясняют механизм действия ионов кальция. Молекулы воды обладают, очевидно, большим диполь-ным моментом, чем молекулы поверхностно-активного неионогенного вещества. Поэтому ионы кальция растворяются главным образом в воде, а молекулы воды, связанные с ионами кальция, обращаются своим положительным концом наружу. Это благоприятно отражается на возникновении координационной связи между ними и отрицательно заряженными эфирными атомами кислорода. [11]
При введении 7 - 8 моль эти-леноксида продукт приобретает растворимость в воде и эффективные моющие и смачивающие свойства, а при дальнейшем увеличении числа этиленоксидных групп смачивающие свойства уменьшаются и наряду с моющим действием проявляются выравнивающее действие в процессах крашения тканей и пенообразующая способность. Наиболее эффективными моющими свойствами обладают неионогенные вещества с 6 - 12 этиленоксидными группами. Гидрофобная часть молекулы неионогенных веществ также влияет на их поверхностно-активные свойства. [12]
При повышении температуры водородные связи разрываются, неионогенное вещество дегидратируется и теряет способность растворяться - раствор мутнеет. При охлаждении он вновь становится прозрачным. Если в молекулу неионогенного вещества входит большое число ( 15 и более) групп - СН2СН2О -, образование гидратов происходит легче и образующиеся растворы не мутнеют даже при нагревании до кипения. [13]
 |
Помутнение растворов тритона Х-100 при добавлении разных солей. [14] |
Опыты с золями золота показывают, что ионы кальция, коагулирующее действие которых сильнее, чем ионов натрия, после добавления неионогенных поверхностно-активных веществ действуют даже слабее, чем ионы натрия. Для объяснения этого явления можно было бы предположить10, что сольватированные ионы кальция адсорбируются частицами золота. Образовавшиеся оболочки воды притягивают молекулы неионогенных веществ, удерживая их у поверхности частиц золота. [15]
Страницы: 1