Молекула - растворенное вещество
Cтраница 4
Если молекулу растворенного вещества рассматривать вдоль оси, соединяющей хиральный атом углерода и трифторацетилиро-ванный атом азота, то остальные три заместителя располагаются в порядке уменьшения относительных размеров либо по часовой стрелке, либо против нее. Было установлено, что энантиомерам, в которых размеры заместителей уменьшаются по часовой стрелке, соответствует второй пик на хроматограмме, если хроматографиро-вание проводят на фазе 3, полученной из L-валина. Таким образом, для всех алкиловых эфиров N-ТФА-аланина о - энантиомеры элюируются раньше ь-энантиомеров; для метиловых эфиров N-ТФА-лейцина наблюдается обратный порядок, поскольку у них обратные стеричес-кие требования R - и C02R - заместителей. Более того, было зафиксировано понижение степени расщепления в том случае, когда эффективные размеры C02R и R становятся близкими. Наоборот, эффективность расщепления возрастает при увеличении различий в относительных размерах. [46]
 |
Схематическое изображение процессов удерживания и элюиро-вания двухкомпонентной смеси на хроматографи-ческой колонке. [47] |
Представьте молекулу растворенного вещества, которая превосходно себя чувствует в фазе раствора, после того как пробу ввели в колонку и установилось равновесие между адсорбированной фазой и фазой раствора. Эта молекула не может сесть на адсорбент, потому что его поверхность уже занята, и это нарушило бы равновесие. Вдруг открывается кран, и молекула как бы начинает спускаться вниз в некоем лифте. Это и есть конец равновесия. Оглядываясь по сторонам по мере спуска, наша молекула вскоре обнаруживает незанятую поверхность адсорбента и садится на нее, пытаясь установить равновесие между концентрацией молекул на адсорбирующей фазе и концентрацией молекул в фазе раствора. [48]
 |
Зависимость поверхностного натяжения раствора от era концентрации.| Концентрационная зависимость поверхностного натяжеч ния для системы Н2О - СН3СООН. [49] |
Между молекулами растворенного вещества, находящимися на поверхности, и его молекулами в объеме раствора, устанавливается динамическое равновесие. [50]
Между молекулами растворенного вещества и растворителя может происходить специфическое взаимодействие, приводящее к изменению свойств молекулы, в том числе и вероятности поглощения и испускания. [51]
Поэтому если молекулы растворенного вещества не ассоциируются под влиянием сил взаимодействия, то между кон центраЦ Ией его С в растворе и величиной температурной депрессии соблюдается прямая пропорциональность и отг ношение At / C будет постоянным. [52]
Итак, молекулы растворенного вещества подобно молекулам газа стремятся занять возможно больший объем, поэтому они сквозь перепонку как бы гГересасывают к себе столько растворителя, сколько нужно, чтобы разность давлений в растворе и воде стала равною осмотическому давлению. [53]
Поэтому если молекулы растворенного вещества не ассоциируются под влиянием сил взаимодействия, то между концентрацией его С в растворе и величиной температурной депрессии соблюдается прямая пропорциональность и отношение Д / С будет постоянным. [54]
 |
Диффузия растворенного вещества. [55] |
Это движение молекул растворенного вещества очень напо минает хаотическое движение газовых молекул. Известно, что скорость движения газовых молекул тем больше, чем выше-температура. Точно так же скорость диффузии, а следовательно, и скорость движения молекул растворенного вещества увеличивается с повышением температуры. [56]
В растворе молекулы растворенного вещества находятся в беспорядочном движении, аналогичном движению газовых молекул. Вследствие этого молекулы растворенного вещества могут развивать давление. Для того чтобы обнаружить это давление, нужно опыт провести соответствующим образом, а именно: воспользоваться полупроницаемыми перегородками. [57]
Приняв диссоциацию молекул растворенного вещества на ионы, можно качественно объяснить те свойства электролитов, которые отличают их от растворов обычных, не проводящих тока. [58]
Страницы: 1 2 3 4