Cтраница 1
Молекулы образующихся веществ, как писал Христиансен в 1924 г. [50], сразу после реакции обладают энергией, достаточной для того, чтобы активировать молекулы исходного соединения. [1]
В частном случае, когда молекулы вещества А равномерно распределены среди молекул образующегося вещества Б, образец является однородным, и имеется только один объем V, меняющийся в ходе реакции. [2]
При протекании реакции химические связи раз рываются в молекулах исходных веществ и возникают в молекулах образующихся веществ. Разность энергий образующихся и разрывающихся связей проявляется в виде результирующего теплового эффекта химического процесса. В ходе экзотермической реакции энтальпия ( теплосодержание) системы уменьшается, а в ходе эндотермической реакции - возрастает. Запас энергии системы взаимодействующих веществ называют энтальпией и обозначают буквой Я. [3]
Применяя положения газового закона Гей-Люссака, Авогадро пришел к выводу, что объемные отношения вступающих в реакцию простых газов соответствуют атомному составу молекул образующегося вещества. [4]
С точки зрения атомно-молскулярного учения закон сохранения массы веществ объясняется тем, что при всех химических процессах все атомы молекул веществ, вступающих в реакцию, переходят в молекулы образующихся веществ. Сохранение массы атомов при химических реакциях, естественно, приводит к закону сохранения массы веществ. [5]
Молекулярность реакции определяется числом молекул, участвующих в одном элементарном акте химического превращения. При этом число молекул образующихся веществ не имеет значения, так как молекулярность реакции определяется только числом молекул реагирующих веществ. [6]
Основными реакциями метаболизма являются окисление, восстановление, гидролитическое расщепление, образование парных соединений ( с серной, глюкуроновой кислотами, аминокислотами), а также дезаминирование, метилирование, ацетилирование. При этом происходит увеличение полярности молекул образующихся веществ ( дериватов), что уменьшает возможность поступления новых соединений в клетки организма. Однако могут быть такие соединения, которые в результате превращений образуют более токсичные продукты. Например, при окислении метилового спирта возникают более биологически активные формальдегид и муравьиная кислота. В результате превращения фтор-карбоновых кислот ( с нечетным числом углеродов) в организме происходит синтез фторацетатов, обладающих высокой биологической активностью. [7]
Энергия активации необходима для преодоления сил отталкивания между сближающимися молекулами, а также для ослабления и нарушения связей в молекулах реагирующих веществ. Энергия, затрачиваемая на ослабление и нарушение связей в молекулах исходных веществ, полностью или частично освобождается при образовании новых связей в молекулах образующихся веществ. [8]
Для осуществления гетерогенно-каталитической реакции недостаточно одного геометрического соответствия между реакционными центрами реагирующих молекул и активными центрами катализатора. Должно соблюдаться определенное соответствие между энергиями связи в реагирующих молекулах энергиями связи между атомами молекул и активными центрами катализатора и, наконец, между энергиями связи в молекулах образующихся веществ. Все эти связи не должны быть ни слишком прочными, ни слишком слабыми. В противном случае или не происходит необходимого ослабления в связях исходных молекул, или же исходные или образующиеся молекулы не смогут оторваться от поверхности катализатора. [9]
Различают порядок реакции и ее молекуляр-ность. Молекулярность реакции определяется числом частиц, участвующих в одном элементарном акте химического превращения. При этом число молекул образующихся веществ не имеет значения. В зависимости от этого различают реакции: 1) мономолекулярные, 2) бимолекулярные, 3) тримолекулярные. [10]