Молекула - водородное соединение
Cтраница 1
 |
Форма молекулы аммиака. [1] |
Молекулы водородных соединений образуются за счет спаривания 3 неспаренных р-электронов атома неметалла с неспаренными электронами 3 атомов водорода. Электронные облака р-электронов имеют, как вам известно, вытянутую, гантелеобразную форму, и их оси взаимно перпендикулярны. [2]
Молекулы водородных соединений неметаллов могут не только отщеплять, но и присоединять протоны за счет свободных электронных пар у атома содержащегося в них неметалла. [3]
Таким образом, структуру молекул водородных соединений элементов IVA-подгруппы, воды, аммиака и многих других молекул невозможно объяснить исходя только из положений метода валентных связей. Для объяснения геометрии этих молекул привлекается концепция гибридизации атомных орбиталей. Суть концепции гибридизации атомных ор-биталей заключается в том, что атомные орбитали могут геометрически видоизменяться и смешиваться друг с другом таким образом, чтобы обеспечить наибольшее перекрывание с орбиталями других атомов и, следовательно, наибольший выигрыш энергии. Это достигается в том случае, если вместо орбиталей, имеющих разные форму и энергию, появляются одинаковые по форме и энергии гибридные орбитали, представляющие собой линейные комбинации исходных атомных орбиталей. [4]
Возможно ли образование водородной связи между молекулами водородных соединений разных элементов, например ЬЬО и ЬЬЗ. [5]
Отсюда проистекает, в частности, способность молекулы SO3 присоединять к себе молекулы водородных соединений наиболее электроотрицательных - неметаллов: начальных членов групп галогенов ( F и С1) Р кислорода - и азота. [6]
Отсюда проистекает, в частности, способность молекулы SO3 присоединять к себе молекулы водородных соединений наиболее электроотрицательных неметаллов: начальных членов групп галогенов ( F и Q), кислорода и азота. [7]
Увеличение отталкивания связывающих пар, возникающее из-за такого повышения электронной плотности в области связи, ведет к увеличению угла в молекуле фторида по сравнению с молекулой водородного соединения, где такая связь невозможна. Тенденция более тяжелых галогенов к делокализации своих несвязывающих пар электронов с образованием частичной двойной связи будет в значительной мере понижена, так как их валентные уровни пространственно значительно больше и поэтому не настолько за-полнены электронами. [8]
Увеличение отталкивания связывающих пар, возникающее из-за такого повышения электронной плотности в области связи, ведет к увеличению угла в молекуле фторида по сравнению с молекулой водородного соединения, где такая связь невозможна. Тенден ция более тяжелых галогенов к делокализации своих несвязываю щих пар электронов с образованием частичной двойной связи бу дет в значительной мере понижена, так как их валентные уровни пространственно значительно больше и поэтому не настолько заполнены электронами. [9]
Увеличение отталкивания связывающих пар, возникающее из-за такого повышения электронной плотности в области связи, ведет к увеличению угла в молекуле фторида по сравнению с молекулой водородного соединения, где такая связь невозможна. Тенден ция более тяжелых галогенов к делокализации своих несвязываю щих пар электронов с образованием частичной двойной связи будет в значительной мере понижена, так как их валентные уровни пространственно значительно больше и поэтому не настолько заполнены электронами. [10]
Увеличение отталкивания связывающих пар, возникающее - из-за такого повышения электронной плотности в области связи, ведет к увеличению угла в молекуле фторида по сравнению с молекулой водородного соединения, где такая связь невозможна. Тенденция более тяжелых галогенов к делокализации своих несвязываю щих пар электронов с образованием частичной двойной связи будет в значительной мере понижена, так как их валентные уровни пространственно значительно больше и поэтому не настолько заполнены электронами. [11]
Элементы одной подгруппы периодической системы элементов с каким-либо другим элементом образуют сходные по строению молекулы и форму треугольника часто имеют трехатомные молекулы. Поскольку молекулы водородных соединений рассматриваемых элементов имеют асимметричное строение и связи между атомами полярные, то и сами молекулы полярны, но дипольный момент их меньше, чем у молекул воды. [12]
 |
Число связей, межъядерное расстояние и энергия связи в, простых молекулах второго периода. [13] |
Если в состав молекулы входит несколько ат омов, то их. В результате взаимодействия атомов могут образоваться молекулы не только линейные, но и плоские или пространственные. В табл. 3.3 приведены структуры молекул водородных соединений элементов 2-го периода и их геометрическая характеристика. [14]
Если в состав молекулы входит несколько атомов, то их пространственное расположение определяется направленностью химических связей, которая зависит от ориентации атомных орбиталей в стабильном или в возбужденном атоме ( гибридизация), вступающем в реакцию. Простейшие случаи образования молекул различной конфигурации рассмотрим на примере образования соединения с водородом элементов II периода системы Д. И. Менделеева, допуская для упрощения, что различие в электроотрицательности не влияет на форму и симметрию орбиталей, а также не учитывая частных свойств гибридов бора ( димер В2Н6) и бериллия [ ( BeHJJ. В табл. 22 приведены структуры молекул водородных соединений элементов 2-го периода и их геометрическая характеристика. [15]
Страницы: 1 2