Молекула - двойная соль
Cтраница 1
Молекулы двойных солей образуются при соединении молекул более простых по составу солей. [1]
Молекулы двойных солей состоят из ионов двух разных металлов и кислотного остатка. [2]
Молекулы двойных солей образуются при соединении молекул более простых по составу солей. [3]
Молекулы двойных солей образуются при соединении моле-ул более простых по составу солей. [4]
Молекулы двойных солей состоят из ионов двух разных металлов и кислотного остатка. [5]
Молекулы двойных солей образуются при соединении моле -: ул более простых по составу солей. [6]
Механизм, основанный на передаче одного электрона, которая вполне может происходить и внутри молекулы двойной соли, объясняет, почему почти единственными промоторами реакции Зандмейера в растворах умеренных концентраций являются соли закисной меди. Катионы металлов с постоянной валентностью, например Na, Са, Ai, не могут быть источниками электронов. Кроме того, окислительные потенциалы ( с освобождением электрона) катионов любых других переходных элементов слишком велики, и поэтому в кислой среде такая реакция затруднительна. [7]
 |
Изотерма растворимости простой соли. [8] |
Инконгруентно насыщенный раствор Ci может быть испарен досуха при условии, что в начальном растворе содержание соли В большее, чем в молекуле двойной соли. Графически это определится тем, что луч, проведенный из вершины воды ( CD2) f отвечающий двойной соли, окажется в данном случае левее луча, проведенного через фигуративные точки заданных исходных растворов. [9]
 |
Изотерма растворимости простой соли. [10] |
Инконгруентно насыщенный раствор Сг может быть испарен досуха при условии, что в начальном растворе содержание соли В большее, чем в молекуле двойной соли. Графически это определится тем, что луч, проведенный из вершины воды ( CD2), отвечающий двойной соли, окажется в данном случае левее луча, проведенного через фигуративные точки заданных исходных растворов. [11]
Из диаграммы видно, что линия OD, отвечающая составам растворов, содержащим простые соли в том же отношении, что и в молекуле двойной соли, пересекает ветвь кристаллизации хлористого калия. [12]
Из рис. 67 видно, что линия OD, отвечающая составам растворов, содержащим простые соли в том же отношении, что и в молекуле двойной соли, пересекает ветвь кристаллизации хлористого калия. Это является графическим признаком того, что карналлит растворяется в воде с разложением, выделяя в твердую фазу хлористый калий. [13]
При соприкосновении избытка карналлита с водой только в начале в раствор будут переходить КС1 и MgCl2 в том же отношении, в котором они содержатся в молекуле двойной соли; затем раствор будет насыщен хлористым калием и тогда в раствор будет переходить лишь хлористый магний. [14]
Все точки, расположенные на кривой EF растворимости карналлита, лежат левее прямой OD и соответствуют растворам, в которых отношение хлористого магния к хлористому калию больше, чем в молекуле двойной соли. Поэтому раствор, насыщенный карналлитом, не может быть непосредственно получен из двойной соли и воды. Раствор, насыщенный только карналлитом, пересыщен в отношении хлористого калия. Следовательно, при растворении в воде карналлит разлагается с выделением твердого хлористого калия. [15]
Страницы: 1 2