Молекула - спирт
Cтраница 1
Молекулы спиртов способны связываться в комплексы, объединенные водородной связью, не только между собой, но и с другими веществами, обладающими полярной группой, например водой, аминами, свободными кислотами, альдегидами, кетонами. Именно в этом заключается причина различной растворимости спиртов в воде и углеводородах. В процессе растворения низшего спирта в углеводороде принимают участие только слабые ьандернаальсоны силы. Они не способны разъединить все молекулы спирта, связанные более прочными водородными связями. Высшие спирты, обладающие длинными углеводородными радикалами, развивают уже достаточные вандерваальсо-вы силы, чтобы распределиться в углеводородах. Легкая растворимость низших спиртов в воде обусловлена образованием водородных связей между гидроксильными группами спиртов и молекулами воды. [1]
Молекулы спиртов в твердом и жидком состоянии, так же как и молекулы воды, ассоциированы ( объединены друг с другом), при этом существенно увеличивается молекулярная масса, и, следовательно, уменьшается летучесть вещества. При переходе спиртов в парообразное состояние ассоциация нарушается. Явление ассоциации объясняют возникновением между молекулами так называемых водородных связей. [2]
Молекулы спиртов в твердом и жидком состоянии, так же как и молекулы воды, ассоциированы ( объединены друг с другом), при этом существенно увеличивается молекулярная масса и, следовательно, уменьшается летучесть вещества. При переходе спиртов в парообразное состояние ассоциация нарушается. Явление ассоциации объясняют возникновением между молекулами так называемых водородных связей. [3]
Молекулы спиртов ассоциированы за счет водородных связей. В образовании водородных связей принимают участие атомы водорода и кислорода гидроксильных групп. Благодаря тому что молекулы спиртов ассоциированы, их температуры кипения гораздо выше, чем температуры кипения соответствующих алканов. Четыре низших спирта представляют собой бесцветные, растворимые в воде жидкости и имеют довольно приятный запах. Высшие спирты ( начиная с С12Н25ОН) при комнатной температуре представляют собой твердые вещества. [4]
Молекулы спиртов ассоциированы за счет возникновения между ними водородных связей. Водородная связь возникает там, где есть водород и сильно электроотрицательный элемент - фтор, кислород, азот, хлор, сера. Так как электронная плотность от водорода смещена, то водород может взаимодействовать с неиоделен-иой электронной парой другого атома или иона. Эта связь более слабая, возникающая за счет электростатического и донорно-акцепторного взаимодействий. Для водородной связи характерны направленность в пространстве и насыщенность. [5]
Молекулы спиртов способны связываться в комплексы, объединенные водородной связью, не только между собой, но и с другими веществами, обладающими полярной группой, например водой, аминами, свободными кислотами, альдегидами, кетонами. Именно в этом заключается причина различной растворимости спиртов в воде и углеводородах. В процессе растворения низшего спирта в углеводороде принимают участие только слабые вандернаальсоиы силы. Они не способны разъединить все молекулы спирта, связанные более прочными водородными связями. Высшие спирты, обладающие длинными углеводородными радикалами, развивают уже достаточные вандерваальсо-вы силы, чтобы распределиться в углеводородах. Легкая растворимость низших спиртов в воде обусловлена образованием водородных связей между гидроксильными группами спиртов и молекулами воды. [6]
 |
Физические константы некоторых первичных спиртов с неразветвленной цепью. [7] |
Молекулы спиртов удерживаются в ассоциациях при помощи водородных связей. [8]
Молекулы спиртов удерживаются в ассоциациях при помощи так называемых водородных связей. [9]
Молекулы спиртов отличаются от молекулы воды тем, что один водородный атом замещен углеводородным радикалом, что может быть выражено общей формулой R-ОН. Связь между кислородом и водородом здесь также частично ионная; диполь-вый момент этилового спирта 1 7-близок к дипольному моменту БСД. [10]
Молекула спирта 6.848 образуется путем серии окислительных реакций, циклизаций и перегруппировок диарилэтиламина 6.850, в свою очередь, возникшего из двух молекул тирозина. [11]
Молекулы спиртов ( молекулы группы D) способны образовывать взаимные водородные связи, что ведет к сильной их ассоциации на поверхности неспецифического адсорбента. Разность - ДС / - ( L-ДГ) близка к энергии водородной связи. Отсюда ясно, что при малых заполнениях поверхности графитированной термической сажи спирт адсорбируется в виде изолированных ( неассоциированных) молекул. Однако вследствие того, что молекулы многих спиртов содержат концевую гидроксильную группу, они способны специфически взаимодействовать с остаточными кислородными соединениями на поверхности сажи с образованием и с ними водородной связи. Поэтому полученные ранее [14, 34] значения - At / х при адсорбции спиртов, по-видимому, несколько завышены. Новые систематические определения следует провести на поверхности графитированной термической сажи, дополнительно обработанной водородом [31, 35] ( см. рис. 1 4 и разд. Это относится также и к адсорбции кетонов, кислот и сложных эфиров, молекулы которых содержат выдвинутые на периферию карбонильные и карбоксильные группы. [12]
Молекулы спиртов, кислот, амидов и оксимов образуют прочные ассоциаты друг с другом. Как следствие, эти соединения не принадлежат к числу хороших растворителей. [13]
Молекулы спиртов отличаются от молекул воды наличием углеводе родной части, которая электрокинетически сильно притягивается к графиту. Это увеличивает взаимодействие адсорбат - адсорбент, так что изотермы адсорбции спиртов поднимаются круче изотермы адсорбции воды. Кроме того, молекулы спиртов сильно взаимодействуют друг с другом ( аде орбат - адсорбат), что приводит к образованию между их гидроксильпымигруппами водородной связи. Поэтому по мере заполнения поверхности графита рост адсорбции усиливается и поверхность сплошь покрывается пленкой: спирта, причем на мономолекулярную адсорбцию налагается полимолекулярная. На рис. 17 показано изменение изотерм адсорбции на графитированной канальной саже при переходе от воды к спиртам. По мере увеличения углеводородной части молекулы спирта занимаемая ею площадь увеличивается и соответственно уменьшается общее количество молекул, покрывающих поверхность плотным слоем. Поэтому при достаточно больших давлениях пара изотермы адсорбции разных спиртов пересекаются. [14]
Молекула спирта, как мы установили, инициирует рост углеводородной цепочки. [15]
Страницы: 1 2 3 4 5