Молекула - этиловый спирт
Cтраница 1
Молекула этилового спирта имеет нелинейное строение, поэтому следует применить уравнение ( IX. Для определения полярного параметра ос, необходимо знать плотность жидкости при нормальной температуре кипения. [1]
В молекуле этилового спирта содержится гидроксиль-ная группа ОН. Водород этой функциональной группы резко отличается по своим свойствам от других атомов водорода, непосредственно соединенных с углеродом. Он подвижен и легко замещается щелочным металлом. [2]
В молекуле этилового спирта один атом водорода связан с углеродом через кислород ( полярная ковалентная связь), поэтому этот атом водорода более подвижен, чем атомы водорода, связанные с углеродом. В молекуле диметилового эфира все атомы водорода одинаково связаны с ато. Разным строением молекулы объясняется различное отношение этих веществ к металлическому натрию. [3]
В молекуле этилового спирта один атом водорода связан с углеродом через кислород ( полярная ковалентная связь), а поэтому этот атом водорода более подвижен, чем атомы водорода, связанные с углеродом. Разным строением молекулы объясняется различное отношение этих веществ к металлическому натрию. [4]
В молекуле этилового спирта один атом водорода связан с углеродом через кислород ( полярная ковалзнтная связь), а поэтому этот атом водорода более подвижен, чем атомы водорода, связанные с углеродом. Разным строением молекулы объясняется различное отношение этих веществ к металлическому натрию. [5]
 |
Разное строение молекул этилового спирта и диметилового эфира обусловливает различные физико-химические свойства этих соединений. [6] |
Разное строение молекул этилового спирта и диметилового эфира, имеющих одинаковый состав С2Н60, обусловливает различные физико-химические свойства этих соединений. [7]
Изучая диссоциацию молекул этилового спирта, образующихся в процессе столкновений с положительными ионами, Кох и Линдхолм [297] сделали вывод, что низкая интенсивность ионов, образующихся при отрыве Н2О и - СН4, указывает, что в опытах с электронным ударом эти ионы образуются из сильно возбужденных нейтральных молекул. [8]
При этом две молекулы этилового спирта будут оставаться в цис-положенш друг к другу, но обмен устранит различия между двумя типами атомов фтора. Иными словами, химический сдвиг, измеренный в единицах частоты при определенных экспериментальных условиях, имеет тот же порядок, что и скорость обмена. [9]
Так как в молекуле этилового спирта и его гомологов всего одна гидроксильная группа, очевидно в результате ее замены галоидом должно получиться моногалоидное производное. [10]
В присутствии крупных агрегатов молекул этилового спирта такие изменения неизбежны и влияют на растворимость ароматических соединений. Такие же изменения проявляются при температуре окружающей среды и температуре в полости рта, в связи с чем высвобождение молекул ароматических соединений при обонянии и потреблении напитка меняется. Следовательно, выдержка напитка в деревянных бочках сказывается на высвобождении определенных соединений из дистиллята в стекле и в полости рта, меняя восприятие аромата и вкус выдержанного виски. [11]
Способность только одного атома водорода молекулы этилового спирта замещаться на натрий указывает, что этот атом водорода отличается от других и входит в состав гидроксила. [12]
Теперь становится ясным, что молекуле этилового спирта соответствует формула ( II), в которой присутствует гидроксильная группа. [13]
 |
Разное строение молекул этилового спирта и диметилового эфира обусловливает различные физико-химические свойства этих соединений. [14] |
Итак, мы видим, что молекула этилового спирта состоит из двух атомов углерода, шести атомов водорода и одного - кислорода. [15]
Страницы: 1 2 3