Cтраница 2
В слоистом кристалле хеуландита молекулы кристаллизационной воды расположены между слоями. Дегидратация происходит очень легко и сопровождается сильным сокращением кристаллов в направлении, перпендикулярном к плоскости слоев. Благодаря этому сокращению пространство между слоями оказывается недоступным для адсорбируемых молекул газа. Хеуландит, дегидратированный как полностью, так и частично, адсорбирует ничтожные количества азота и аргона. При дегидратации двух образцов цеолитов волокнистого строения вода удаляется через каналы, недоступные для молекул газов. [16]
В кристаллических решетках кристаллогидратов молекулы кристаллизационной воды группируются обычно вокруг катионов. Катионы, таким образом, связывают воду прочнее, чем анионы. Так, в решетке кристаллогидрата BeSO4 каждый ион бериллия тетраэдрически окружен четырьмя молекулами воды. [17]
В слоистом кристалле хеуландита молекулы кристаллизационной воды расположены между слоями. Дегидратация происходит очень легко и сопровождается сильным сокращением кристаллов в направлении, перпендикулярном к плоскости слоев. Благодаря этому сокращению пространство между слоями оказывается недоступным для адсорбируемых молекул газа. Хеулаидит, дегидратированный как полностью, так и частично, адсорбирует ничтожные количества азота и аргона. При дегидратации двух образцов цеолитов волокнистого строения вода удаляется через каналы, недоступные для молекул газов. [18]
В кристаллических решетках кристаллогидратов молекулы кристаллизационной воды группируются обычно вокруг катионов. Катионы, таким образом, связывают воду прочнее, чем анионы. [19]
С, содержащие одну молекулу кристаллизационной воды. [20]
Обычно она еще содержит две молекулы кристаллизационной воды; следовательно, при вычислении количества щавелевой кислоты, необходимого для приготовления раствора, нужно учитывать и кристаллизационную воду. [21]
Кристаллический продукт, содержащий две молекулы кристаллизационной воды, разрушается при 181 - 182 С. Слаборастворим в воде, спиртах и полярных растворителях. [22]
Если в состав комплекса входят молекулы кристаллизационной воды, пиридина или какого-нибудь другого соединения, то при нагревании происходит удаление этих молекул. [23]
Молекула кислоты содержит около семи молекул кристаллизационной воды. Кислота очень устойчива и не расплывается на воздухе. [24]
Причем широкая линия обусловлена протонами молекул кристаллизационной воды, а узкая - протонами Н внешней сферы комплексной кислоты. [25]
Характерно в этом отношении поведение молекул кристаллизационной воды в структурах кристаллогидратов. [26]
При 54 продукт теряет три молекулы кристаллизационной воды, и похожие на жемчуг кристаллы становятся белыми. [27]
Продажный хлорид кобальта содержит 6 молекул кристаллизационной воды. [28]
Молекула кислоты содержит около семи молекул кристаллизационной воды. Кислота очень устойчива и не расплывается на воздухе. [29]
Ацетилацетонат циркония, содержащий 10 молекул кристаллизационной воды, выветривается на воздухе и может быть полностью обезвожен в вакууме при давлении 0 1 мм рт. ст. Безводная соль медленно сублимируется в вакууме, причем приблизительно при 140 незначительно разлагается. При 194 5 - 195 соль плавится с разложением. В других органических растворителях при 25 он растворяется в следующих количествах ( на 1 л): в сероуглероде - 30 г, в четыреххлористом углероде - 47 г, в аце-тилацетоне - 56 г, в бромистом этилене - 44 г, в бензоле приблизительно 200 г. Раствор как гидрата, так и безводного соединения в сероуглероде по истечении некоторого времени окрашивается в красный цвет. [30]