Молекула - тип
Cтраница 1
Молекулы типа NH3 или Н2О могут быть описаны с использованием представлений о локализованных молекулярных орбиталях. Например, в NH3 имеются три связывающие электронные пары на трех локализованных орбиталях типа ( sp3 Is), а также неподеленная пара электронов на оставшейся гибридной зр3 - орбитали. [1]
Молекулы типа И в ПМР спектрах ничем особенным себя не проявляют и учесть их наличие, по-видимому, пока невозможно. [2]
 |
Строение иона [ NbF ] 2 -. [3] |
Молекулы типа АВ6, по данным изучения с цомощью электронографического метода, обычно имеют строение тригональной бипирамиды. [4]
Молекулы типа АХ5 со сферическим центральным остовом должны иметь конфигурацию тригональной бипирами-ды, и структуры молекул типа АХ4Е, АХ3Е2 и АХ2Е3 должны быть с ней связаны. Известен ряд структур молекул типа АХ5, в которых атом А обладает сферическим остовом; все они, за двумя исключениями, представляют тригональные бипирамиды. Исключениями являются пен-тафенилсурьма и InCI5 2, которые в кристаллах имеют структуру квадратной пирамиды. Уже отмечалось, что при п оо равновероятны и конфигурация квадратной пирамиды, и конфигурация тригональной бипирамиды, а при п оо последняя становится лишь ненамного предпочтительней. Поэтому неудивительно, что какие-то другие факторы могут в определенных случаях привести к тому, что квадратная пирамида будет в большей степени преобладать над тригональной бипирамидой. [5]
Молекулы типа А1Г3 склонны присоединять не только себе подобные, но и частицы других веществ, образуя комплексные соединения. Фтористый алюминий A1F3 образует комплексные соединения типа Me3AlF6, другие галиды алюминия - соединения типа Ме [ А1Г4 ], где Me - одновалентный катион. [6]
 |
Диаграмма уровней энергии молекулярных орбиталей для. [7] |
Молекулы типа ВС13, в которых имеются три связывающих пары электронов, а неподеленные пары отсутствуют, имеют плоскую тригональную структуру ( см. с. Однако, как мы уже отмечали, стехиометрия не определяет достаточно надежно структуру молекул и многие на первый взгляд простые молекулы ( МХ3) имеют более сложную структуру. Например, А1С13 и в парах, и в растворе существует в виде димера: благодаря образованию мо-стиковой пары атомов хлора, каждый атом алюминия находится в окружении четырех атомов хлора. В то же время в твердом состоянии А1С13 является полимером с мостиковыми атомами хлора; при этом координационное число алюминия равно шести. [8]
Молекулы типа АХ4 чаще всего имеют связи, ориентированные под тетраэдрическими углами. [9]
Молекулы типа, изображенного на рис. 2 - 4, представляющие собой взаимные зеркальные изображения, называются энантиоморфными или энантиоме-рами и известны также под названием оптических антиподов или антимеров. Они вращают плоскость поляризации света в противоположных направлениях, но обладают одной и той же абсолютной величиной удельного вращения. [10]
 |
Типы диссимметричных / г-терфенилов. ( Показан только один изомер.| Нерасщепляемая транс-форма и расщепляемая час-форма. [11] |
Молекулы типа, показанного на рис. 6 - 57, действительно получены в виде цыс-транс-изомеров, и в одном случае ( рис. 6 - 58) один из диастереомеров ( вероятно, 1 с-изомер) был разделен на антиподы, тогда как расщепление другого ( вероятно, транс-изомера) осуществить не удалось. [12]
Молекулы типа А2 или АВ образуются за счет взаимодействия или двух 5-электронов, или двух р-электронов, или же одного s - и одного р-электрона. [13]
Молекулы типа А2В образуются перекрыванием двух р-элек-тронных орбиталей атома В и s - или р-электронными орбиталями двух атомов. Многие молекулы ( H2S, H2Se, FeBr2) действительно характеризуются таким валентным углом. [14]
Молекулы типа А3В образуются перекрыванием или трех р-электронных орбиталей атомов В и трех s - или р-электронных орбиталей трех атомов. [15]
Страницы: 1 2 3 4