Молекула - водород
Cтраница 1
Молекулы водорода проникают через промежутки между частицами резины. [1]
 |
Энергетика образования связи в молекуле Н2. а-кривая потенциальной энергии молекулы с электронами на связывающей орбитали, имеющая минимум при экспериментально наблюдаемом. [2] |
Молекула водорода Н2 состоит из двух ядер ( протонов) и двух электронов. Оба электрона могут находиться на связывающей а-орбйтали при условии, что их спины спарены; в результате возникает электронная пара, создающая ковалентную связь. Энергия связи ( энергия, необходимая для полного разъединения атомов) в данном случае должна быть гораздо больше, чем в молекулярном ионе водорода. [3]
Молекула водорода состоит из двух протонов и двух электронов, причем спиновые состояния электронов различны. Мысленно выделим одно из этих спиновых состояний. [4]
Молекулы водорода, удагряясь о поверхность нити акала, распадаются а атомы, забирая от раскаленной нити необходимую для этого энергию. Атомы водорода отлетают от поверхности нити, встречаются вновь у поверхности стеклянной оболочки и вновь соединяются в молекулы с выделением тепла. [5]
Молекулы водорода имеют вращательные кванты, большие по величине, а потому молекулы этого газа начинают вращаться только около 40 К, и лишь при 200 К начинает соблюдаться закон равнораспределения. [6]
Молекулы водорода характеризуются большой прочностью и малой поляризуемостью, имеют незначительные размеры и малую массу. По тем же причинам водород мало растворим в воде и органических растворителях. [7]
Молекула водорода состоит из двух атомов, прочно связанных между собой. [8]
Молекула водорода, состоящая из двух протонов и двух электронов, является одной из простейших молекул. Система из двух атомов водорода схематически изображена на рис. 1.20, а. Расстояния между элементами схемы обозначены буквой г с соответствующими индексами, не требующими пояснений. Плотность электронного облака, описывающего состояние электрона в атоме водорода, очень быстро падает с увеличением расстояния, поэтому при больших расстояниях между протонами г атомы можно рассматривать, как изолированные, и энергию системы, состоящей из двух удаленных атомов, можно считать равной 2Е0, где Е0 - энергия изолированного атома в невозбужденном состоянии. [9]
Молекула водорода является примером ковалентно-ионного резонанса. Поскольку структуры 3.IV6 и 3.1 VB важны при точном описании связей с точки зрения метода ВС, связь имеет частично ионный характер. Однако полярность, которую вводит структура 3.IV6, строго сбалансирована с полярностью, вводимой структурой ЗЛУв, так что связь не обладает никакой чистой полярностью. Поэтому ее называют неполярной ковалентной связью. Важно не путать полярность и ионный характер, хотя, к сожалению, в литературе имеется большое число примеров такой путаницы. Если обратиться к гетероядерным двухатомным молекулам, то неизменно будем наблюдать связи, которые имеют как ионный, так и полярный характер. Даже у чистой ковалентной канонической структуры НС1 ( 3.1 а) есть полярность связи, так как два разных атома неизбежно имеют различное сродство к электронной паре, следовательно, эта пара находится в совместном владении обоими атомами, но не в равной мере. [10]
Молекулы водорода существуют в орто - и парасостояниях, различающихся тем, что в ортоводородах ядерные спины атомов симметричны, а в параводороде - антисимметричны. Орто - и параводороды имеют ебольшое, но заметное отличие в физических свойствах. Состав равновесной смеси ортоводорода и параводорода меняется с температурой. [11]
Молекула водорода состоит из двух атомов. [12]
 |
Образование разрыхляющей молекулярной Is - орби-тали при сближении двух атомов водорода. [13] |
Молекула водорода, у которой оба электрона находятся на связывающей МО яр, обладает минимумом энергии и устойчива. При сообщении молекуле достаточной энергии можно перевести один или оба электрона, например, на яр - орбиталь, и система станет неустойчивой. [14]
Молекула водорода является простой системой, состоящей из двух электронов, притягивающихся к двум ядрам. [15]
Страницы: 1 2 3 4