Молекула - фтористый водород
Cтраница 1
Молекулы фтористого водорода ассоциированы, фактор ассоаиааии их зависит от температуры. [1]
Молекула фтористого водорода обладает сильно выраженной способностью к ассоциации или полимеризации с другими молекулами фтористого водорода даже в газообразном состоянии. Кроме того, фтористый водород может легко присоединяться к молекулам других соединений и кристаллизоваться с большим числом солей, образуя молекулярные соединения-гидрофториды. Эта способность должна быть выражена у фтористого водорода более сильно, чем у любого другого вещества, поскольку, как известно, она возрастает с увеличением полярности молекулы и с уменьшением размера отрицательного конца диполя. Фтористый водород обладает наибольшей-полярностью из всех известных соединений с таким небольшим отрицательным концом диполя, и поэтому неудивительно, что он обладает сильной, способностью к образованию двойных молекул и других комплексов. [2]
В этой молекуле фтористого водорода имеется единственная кова-лентная связь, достаточно прочно связывающая атом водорода с атомом фтора. [3]
Затем элиминируются две молекулы фтористого водорода, приводящие к З - имино-2 - бутанонам 302, которые в результате внутримолекулярного присоединения аминогруппы по карбонильному углероду образуют замкнутые циклические продукты. [4]
Для изучения свойств молекулы фтористого водорода, для расчета его термодинамических и других свойств, а также для выяснения некоторых теоретических вопросов были использованы результаты большого числа спектральных измерений. [5]
Если инициировано отщепление одной молекулы фтористого водорода, то облегчается такое дегидрофторирование, в результате которого образуются сопряженные двойные связи. [7]
Водородные связи образуют и молекулы фтористого водорода, где даже в парах присутствуют молекулы ( HF) 2 - e - Наиболее устойчивые молекулы ( HF) e имеют, вероятно, циклическое строение. Аналогичные низкомолекулярные конденсированные формы гидридов существуют в жидком фтористом водороде, цианистом водороде ( HCN) n и перекиси водорода. [8]
Наиболее важной химической характеристикой молекулы фтористого водорода является необычная прочность связи водорода со фтором. Энергия диссоциации 1 моля на атомы составляет - 140 ккал. Фтористый водород чрезвычайно реакционно-способен. Он легко полимеризуется и дает молекулярные соединения со многими веществами. [9]
 |
Структуры изомерных молекул этилового спирта С2Н5ОН и диметилового эфира ( СН3 20. [10] |
В этой молекуле - молекуле фтористого водорода имеется единственная ковалентная связь, достаточно прочно связывающая атом водорода с атомом фтора. [11]
Было показано, что полярность молекулы фтористого водорода [48] в основном обусловлена неподеленной парой, а не связывающими электронами. Малли-кен [44 ] отмечают, что в случае хлористого водорода картина может быть аналогичной. [12]
Приведенная на этом рисунке схема молекулы фтористого водорода является, однако, лишь грубым, приближением. Из приведенной схемы видно, что вандерваальсовский радиус является как бы внешним радиусом, имеющим большое значение в кинетической теории. Понятие о внешнем радиусе вытекает из поведения реальных газов. [13]
Водородные связи образуются также между молекулами фтористого водорода, и благодаря наличию этих связей HF в газообразном состоянии в значительной мере полимеризуется и существует в виде молекулярных частиц H2F2, H3F3, H4F4, H5F5 и HeFe. [14]
Первой и наиболее важной химической характеристикой молекулы фтористого водорода является необычная прочность связи водорода с фтором. Энергия диссоциации одного моля на атомы равна - 150 ккал. Энергия диссоциации двух молекул HF с образованием молекул водорода и фтора составляет 64 ккал. [15]
Страницы: 1 2 3 4