Молекула - фосфор
Cтраница 4
Как описано ранее ( глава VIII, § 1), наружные уровни электронных оболочек атомов азота и фосфора однотипны, но электроны в атоме фосфора расположены на трех энергетических уровнях, а у азота только на двух. Из-за увеличения числа уровней размер атома фосфора значительно больше, чем у азота, что и определяет увеличение межъядерного расстояния в молекулах фосфора. Благодаря этому в молекулах фосфора отсутствуют кратные связи. Три одиночных электрона атома фосфора образуют три простые связи, так что в молекулах фосфора каждый атом связан с тремя такими же атомами. Если у элементарного азота молекулы двухатомны, то молекулы фосфора многоатомны. Такое строение молекул фосфора сказывается на его химической активности. Простая связь между двумя атомами фосфора в его молекуле разрывается намного легче, чем тройная связь в молекуле азота. [46]
Все молекулы одного и того же химически однородного вещества одинаковы между собой, но отличаются от молекул других веществ. Молекулы простых веществ состоят из атомов одного и того же элемента, молекулы сложных веществ состоят из атомов различных элементов. Сложность молекул, число атомов в молекулах различных веществ варьирует в чрезвычайно широких пределах. Например, молекулы инертных газов ( элементов нулевой группы периодической системы) гелия, неона, аргона, криптона, ксенона и радона, а также молекулы большинства металлов в парообразном состоянии состоят из одного атома; молекулы таких простых газов, как водород, кислород, азот, хлор, состоят из двух атомов; молекулы фосфора, мышьяка - из четырех атомов, серы - из восьми. [47]
Как описано ранее ( глава VIII, § 1), наружные уровни электронных оболочек атомов азота и фосфора однотипны, но электроны в атоме фосфора расположены на трех энергетических уровнях, а у азота только на двух. Из-за увеличения числа уровней размер атома фосфора значительно больше, чем у азота, что и определяет увеличение межъядерного расстояния в молекулах фосфора. Благодаря этому в молекулах фосфора отсутствуют кратные связи. Три одиночных электрона атома фосфора образуют три простые связи, так что в молекулах фосфора каждый атом связан с тремя такими же атомами. Если у элементарного азота молекулы двухатомны, то молекулы фосфора многоатомны. Такое строение молекул фосфора сказывается на его химической активности. Простая связь между двумя атомами фосфора в его молекуле разрывается намного легче, чем тройная связь в молекуле азота. [48]
Наружные уровни электронных оболочек атомов азота и фосфора однотипны, но электроны в оболочке атома фосфора расположены на трех энергетических уровнях, а у азота только на двух. Из-за увеличения числа уровней радиус атома фосфора значительно больше, чем у атома азота. Это и определяет увеличение межъядерного расстояния в молекулах фосфора. В соответствии с этим в молекулах фосфора отсутствуют кратные связи. Три одиночных электрона атома фосфора образуют три одинарные связи, а не тройные, как у азота, поэтому в молекулах фосфора каждый атом связан с тремя соседними. Если молекулы атома двухатомны, то фосфор способен к образованию полиатомных молекул. Такое строение молекул фосфора сказывается на его химической активности по отношению к азоту. Простая связь между атомами фосфора в его молекуле разрывается намного легче, чем тройная связь в молекуле азота. [49]
Как описано ранее ( глава VIII, § 1), наружные уровни электронных оболочек атомов азота и фосфора однотипны, но электроны в атоме фосфора расположены на трех энергетических уровнях, а у азота только на двух. Из-за увеличения числа уровней размер атома фосфора значительно больше, чем у азота, что и определяет увеличение межъядерного расстояния в молекулах фосфора. Благодаря этому в молекулах фосфора отсутствуют кратные связи. Три одиночных электрона атома фосфора образуют три простые связи, так что в молекулах фосфора каждый атом связан с тремя такими же атомами. Если у элементарного азота молекулы двухатомны, то молекулы фосфора многоатомны. Такое строение молекул фосфора сказывается на его химической активности. Простая связь между двумя атомами фосфора в его молекуле разрывается намного легче, чем тройная связь в молекуле азота. [50]
 |
Пространственное изображение части кристаллической решетки мышьяка. Каждый атом в складчатом слое связан одинарными связями с тремя другими атомами. [51] |
Оба вещества являются полимерами: они состоят из гигантских молекул, простирающихся по всему кристаллу. Чтобы такой кристалл расплавился или растворился в каком-либо растворителе, должна произойти химическая реакция. Этой химической реакцией является разрыв некоторых Р - Р - связей и образование новых связей. Этот процесс идет крайне медленно. Строение красного фосфора в деталях не установлено; черный фосфор имеет складчатые слои, несколько напоминающие слои мышьяка, показанные на рис. 7.3, однако складчатость молекулы фосфора носит несколько иной характер. [52]
Страницы: 1 2 3 4