Молекула - белый фосфор
Cтраница 1
 |
Константы спин-спинового взаимодействия фосфор-некоторых фосфорсодержащих группировок - водород. [1] |
Молекула белого фосфора имеет тетраэдрическую структуру и содержит шесть Р - Р - связей, которые могут ступенчато разрушаться с образованием простых продуктов. Поэтому реакции фосфора протекают сложно, и индивидуальные соединения получаются обычно с низким выходом. [2]
Какую пространственную конфигурацию имеет молекула белого фосфора. [3]
Таково и есть согласно электро-нографическому исследованию строение молекулы белого фосфора. Решетка белого фосфора, таким образом, молекулярная. Молекулы Р4 связаны в ней одна с другой лишь сравнительно слабыми силами ван-дер - Ваальса. Вот почему белый фосфор легкоплавок, летуч и растворим во многих растворителях. [4]
Каким методом было установлено число атомоз в молекуле белого фосфора и почему нельзя применить этот метод к другим модификациям фосфора. [5]
Каким методом было установлено число атомов в молекуле белого фосфора и почему нельзя применить этот метод к другим модификациям фосфора. [6]
Каким методом было установлено число атомов IB молекуле белого фосфора и почему нельзя применять этот метод к другим модиф. [7]
Каким методом было установлено число атомов в молекуле белого фосфора и почему нельзя применять этот метод к другим модификациям фосфора. [8]
В жидком и парообразном состоянии до 800 С молекулы белого фосфора четырехатомны ( Р4), выше этой температуры происходит распад на двухатомные ( Р2), а выше 2000 С - на атомы. [9]
 |
Диаграмма сомоянил Н. РО4 - Н 0. [10] |
В жидком и парообразном со стоянии до 800 С молекулы белого фосфора четырехатомны ( Р4), выше этой температуры происходит распад на двухатомные ( Р2), а выше 2000 С - на атомы. [11]
Таково и есть, согласно электронографическому исследованию, строение молекулы белого фосфора. Решетка белого фосфора, таким образом, молекулярна. Молекулы Pi связаны в ней одна с другой лишь сравнительно слабыми силами ван-дер - Ваальса. Вот почему белый фосфор легкоплавок, летуч и растворим во многих растворителях. [12]
По-видимому, одним из направлений реакции является гомолиз связи С - С1 и атака атомем хлора молекулы белого фосфора с последующей рекомбинацией образующихся радикалов и получением хлорфосфинов, которые, реагируя с сероуглеродом, дают тиопроиз-водные. [13]
Молекулы могут содержать атомы только одного элемента, например, молекула азота N2 содержит 2 атома азота N, а молекула белого фосфора Р4 4 атома фосфора Р; такие вещества называют простыми веществами. [14]
Многие элементы существуют в аллотропических формах, большинство из которых представляют собой различно построенные полимеры. Молекулы белого фосфора Р4 полимеризуются в молекулы красного, фиолетового и черного фосфора, и все это полимеры с разной степенью упорядоченности. Углерод образует аллотропические модификации - графит и алмаз, это тоже различно построенные полимеры. [15]
Страницы: 1 2