Молекула - хлорид - натрий
Cтраница 2
 |
Прибор для прохождения электрического тока через растворы. [16] |
Теперь мы можем высказать третье предположение, что при растворении в воде каждая молекула хлорида натрия распадается на два иона. [17]
Так, атом хлора, сталкиваясь с молекулой натрия, образует атом натрия и молекулу хлорида натрия с возбужденным колебательным уровнем. Молекула, в которой энергия колебаний повышена, сталкивается с атомом натрия, и в результате получается молекула хлорида уже в нормальном ( невозбужденном) состоянии и возбужденный атом натрия. Его возбуждение имеет иной характер: возбуждаются электроны, переходящие на более высокие уровни. Избыточная энергия рассеивается в процессе флуоресценции возбужденных атомов. [18]
Так как ионы натрия и хлора несут противоположные заряды, то они притягиваются друг к другу, образуя единую частицу - молекулу хлорида натрия. [19]
В кристаллической решетке соседние ионы Na и С1 - по сравнению с изолированной молекулой NaCl обладают меньшим числом степеней свободы, поэтому тепловую энергию молекулы хлорида натрия можно рассматривать как ее максимальное значение для пары противоположно заряженных ионов в решетке. К запас ее тепловой энергии составляет 8 68 кДж - моль -, из которой всего лишь около 2 5 кДж - моль - приходится на колебательную энергию, непосредственно вызывающую распад молекул. Это количество термической энергии слишком мало по сравнению с тем, которое надо затратить на разрушение кристаллической решетки ( 762 кДж - моль -), чтобы обеспечить сколько-нибудь заметную диссоциацию хлорида натрия на ионы. [20]
В кристаллической решетке соседние ионы Na и С1 - по сравнению с изолированной молекулой NaCl обладают меньшим числом степеней свободы, поэтому тепловую энергию молекулы хлорида натрия можно рассматривать как ее максимальное значение для пары противоположно заряженных ионов в решетке. К запас ее тепловой энергии составляет 8 68 кДж - моль-1, из которой всего лишь около 2 5 кДж - моль-1 приходится на колебательную энергию, непосредственно вызывающую распад молекул. Это количество термической энергии слишком мало по сравнению с тем, которое надо затратить на разрушение кристаллической решетки ( 762 кДж - моль-1), чтобы обеспечить сколько-нибудь заметную диссоциацию хлорида натрия на ионы. [21]
 |
Строение кристалла NaCl. [22] |
Если же ионам дать свободу передвижения, расплавив кристаллы или растворив их в воде, полученный расплав или раствор будет проводить ток. Молекула хлорида натрия, изображаемая формулой NaCl, существует только в парообразном состоянии. В твердом и расплавленном состоянии, а также в растворах имеются только ионы. Поэтому для солей в твердом состоянии понятие молекула или моль является условным. Под этим термином следует понимать лишь простейшую формулу соединения. [23]
Сложными веществами - называются такие, молекулы которых образованы атомами различных элементов. Например, молекула хлорида натрия ( поваренная соль) образована атомш натрия и атомом хлора; молекула воды - двумя атомами водорода и одним атомом кислорода. [24]
В водном растворе хлорида натрия содержатся ионы четырех типов. Они возникают вследствие ионизации молекул хлорида натрия и очень небольшой части присутствующих молекул воды. [25]
Но ведь известно, что механически молекулы не могут делиться на половины. Тогда мы предположим, что молекулы хлорида натрия разделились на атом натрия и атом хлора. [26]
Химическая формула не всегда отражает реально существующие частицы. Например, не доказано существование молекул хлорида натрия как таковых ни в твердом состоянии, ни в водных растворах. Скорее всего это соединение состоит из ионов натрия и хлорид-ионов, и нельзя сказать, что какой-либо из ионов просто связан с другим ионом в молекулу. Тем не менее формула NaCl удобна для стехиометрических расчетов и используется в-них. Необходимо также подчеркнуть, что химическая формула часто относится лишь к основной форме вещества. Например, вода, в жидком состоянии помимо молекул Н2О в небольшом количестве содержит такие соединения, как НзО, ОН, H Oz и несомненно другие. Химическая формула Н2О в этом случае отражает доминирующее соединение, что совершенно достаточно для химических расчетов, но лишь приблизительно описывает действительный состав реального вещества. [27]
Объяснение рекомендуется начать с краткого вступления, в котором напомнить учащимся, что диссоциация на ионы происходит под влиянием молекул воды и в растворах кислот, щелочей, солей присутствуют не молекулы этих соединений, а их ионы. В качестве примера можно привести соли соляной или серной кислоты. Например, молекулы хлоридов натрия, калия, бария, магния в растворе диссоциированы на ионы металла и хлорид-ионы. Если к раствору каждой из этих солей прибавить несколько капель раствора нитрата серебра, то во всех случаях выпадает белый осадок хлорида серебра. Из уравнений реакций, написанных в ионной форме, видно, что образование этого осадка возможно, если только во всех растворах присутствует хлорид-ион. [28]
Согласно современным воззрениям, кристаллическая решетка электролита состоит из ионов, а не из молекул. Иными словами, принимается, что твердые электролиты нацело диссоциированы. Кристалл поваренной соли состоит, таким образом, не из молекул хлорида натрия, а только из ионов натрия и хлора. Каждый ион в кристалле окружен ионами с противоположным зарядом, количество которых определяется координационным числом. Ионы в кристалле находятся под действием кулоновских сил притяжения, величина которых зависит от относительных ионных зарядов и расстояний между ними. Отсюда следует, что на поверхности кристалла на ион действуют меньшие силы притяжения, чем внутри. [29]
 |
Диффузия роз брома. [30] |
Страницы: 1 2 3