Молекула - сильный электролит
Cтраница 1
Молекулы сильных электролитов даже в концентрированных растворах диссоциированы полностью. Это объясняется проявлением электростатического притяжения между ионами, вследствие чего активность их уменьшается и создается видимость неполной диссоциации. [1]
Реальное наличие недиссоииированных молекул сильного электролита в его водных растворах иногда может быть обнаружено прямым опытом. Так, над крепкой соляной кислотой существует заметное давление пара НС1, а из водных растворов AgCiO ( выше 2 5 М) этот типичный сильный электролит частично извлекается бензолом. Очевидно, что устанавливаемое такими фактами существование недиссоциированных молекул в достаточно крепких растворах сильных электролитов несовместимо с принципиальным отрицанием их наличия в более разбавленных. [2]
Вследствие полной диссоциации молекул сильных электролитов на ионы в растворе оказывается сравнительно высокая концентрация ионов. Между положительными и отрицательными ионами возникает электростатическое взаимодействие, вследствие чего их эффективные концентрации оказываются меньше действительных. Влияние электростатического взаимодействия между ионами учитывается тремя коэффициентами: активности, осмотическим и электропроводности. [3]
Гюккель показали, что все молекулы сильных электролитов в водных растворах при любых концентрациях полностью диссоциированы на ионы. Однако силы взаимодействия между ионами замедляют их движение в растворе. [4]
Гюккель предложили теорию сильных электролитов, согласно которой молекулы сильных электролитов практически полностью диссоциированы на ионы не только в разбавленных растворах, но и в растворах значительной концентрации. По мере разбавления раствора расстояния между ионами увеличиваются и силы электростатического взаимодействия ослабевают. Это и соответствует, по теории Аррениуса, в конечном счете состоянию полной диссоциации. Каждый ион в таком разбавленном растворе не зависит от другого. В более концентрированных растворах движению ионов препятствует тормозящее действие ионов противоположного знака. В связи с этим уменьшается подвижность иона, что и создает эффект неполной диссоциации, проявляющейся в уменьшении электропроводности, осмотического давления и степени диссоциации. [5]
 |
Схема процесса электролитической диссоциации молекулы уксусной кислоты НСО2СН3. [6] |
В 1923 г. Дебай и Гюккель показали, что все молекулы сильных электролитов в водных раство - Рах ПРИ любых концентрациях полностью диссоциированы. Однако силы взаимодействия между иона-ми замедляют их движение в растворе. Чем выше концентрация электролита, тем сильнее проявляют себя электрические заряды ионов. Схема гидра - жительно заряженный ион отталкивает одноимен-тации катиона ные ИОны и притягивает анионы и наоборот. Взаимодействие ионов нарушает их тепловое движение в растворе, и вокруг каждого иона создается ионная атмосфера из противоположно заряженных ионов. [7]
Способность различных веществ образовывать в растворе ионы ( диссоциировать) неодинакова: молекулы сильных электролитов распадаются на ионы полностью, молекулы слабых электролитов - частично, молекулы неэлектролитов совершенно не образуют ионов. [8]
Для сильных электролитов а 1, поэтому общая концентрация ионов определяется молярной концентрацией электролита и числом ионов, на которые распадается молекула сильного электролита в растворе. [9]
Чем выше концентрация раствора, тем сильнее будет взаимодействие разноименно заряженных ионов между собой, тем меньше будет и кажущаяся степень диссоциации, хотя на самом деле молекулы сильных электролитов диссоциированы полностью. [10]
Все электролиты в зависимости от степени диссоциации делятся на сильные и слабые. Молекулы сильных электролитов в растворах полностью диссоциированы. В растворах слабых электролитов наряду с ионами содержится большее или меньшее число недиссоциированных молекул. [11]
Пользуясь соотношениями ( 105) - ( 108), можно рассчитать осмотическое давление, концентрацию, молекулярные веса растворенных веществ, а также степень диссоциации электролитов в растворах. Молекулы сильных электролитов даже в концентрированных растворах диссоциированы полностью. Это объясняется проявлением электростатического притяжения между ионами, вследствие чего активность их уменьшается и создается видимость неполной диссоциации. [12]
 |
Графики зависимости удельной электропроводности от концентрации при 18 С. [13] |
Степень диссоциации определяется числом молекул, диссоциированных на ионы. При одной и той же концентрации молекулы сильных электролитов диссоциируют больше, чем слабых. К сильным относятся соляная, серная, азотная кислоты, большинство солей, щелочи, к слабым электролитам - органические кислоты. По мере снижения концентрации степень диссоциации растет, приближаясь к единице. [14]
Многие другие свойства растворов сильных электролитов, например теплоемкость, рефракцию, теплоту реакции, можно точно определить, исходя из представлений о полной диссоциации молекул сильного электролита на ионы. [15]
Страницы: 1 2