Молекула - одноатомный газ
Cтраница 1
 |
Разложение скорости на составляющие по осям координат.| Модель двухатомной молекулы. [1] |
Молекула одноатомного газа имеет три степени свободы. Можно показать, что равенство средней энергии, приходящейся на любую степень свободы, распространяется и на более сложные молекулы. Это положение носит название закона, или принципа равномерного распределения энергии по степеням свободы. Его использование позволяет, в частности, предсказать величину теплоемкости двухатомного газа, например водорода HS. [2]
Молекула одноатомного газа обладает тремя степенями свободы. У двухатомного газа число степеней свободы равно пяти: три в любом поступательном движении и две во вращательном движении около произвольной оси, проходящей через центр тяжести молекулы и перпендикулярной прямой, соединяющей центры тяжести атомов. У трехатомного и многоатомного газов шесть степеней свободы. [3]
Молекулы одноатомного газа можно рассматривать как материальные точки на том основании, что масса такой частицы ( атома) сосредоточена в ядре, размеры которого очень малы. Молекула одноатомного газа имеет три степени свободы поступательного движения. [4]
Молекула одноатомного газа может иметь только 3 степени свободы поступательного движения, как это видно из рис. 3.1 а. Вращательным движением атома вокруг своей оси можно пренебречь, так как вся масса молекулы сосредоточена на оси вращения. [5]
 |
Теплоемкость некоторых газов при / 0 С в идеально-газовом состоянии. [6] |
Молекула одноатомного газа имеет три степени свободы соответственно трем составляющим в направлении координатных осей, на которые может быть разложено поступательное движение. Молекула трехатомного и вообще многоатомного газа имеет шесть степеней свободы: три поступательных и три вращательных. [7]
Молекулу одноатомного газа можно рассматривать как материальную точку, потому что практически вся масса такой частицы сосредоточена в атомном ядре, размеры которого весьма малы. Такая молекула ( точнее, атом) имеет три степени свободы поступательного движения. [8]
Молекулу одноатомного газа ( например, Не) можно представить как материальную точку, вращение которой вокруг собственных осей не изменяет ее положения в пространстве. Значит, для определения положения одноатомной молекулы достаточно задать ее линейные координаты и не требуется задавать угловых координат. [9]
Молекулу одноатомного газа ( например, Не) можно представить как материальную точку, вращение которой вокруг собственных осей не изменяет ее положения в пространстве. Значит, для определения положения одноатомной молекулы достаточно задать только ее линейные координаты. [10]
Если молекулы одноатомного газа рассматривать как точечные массы, то конфигурация системы N таких масс полностью определяется их 3N декартовыми координатами. Мы говорим, что система имеет 3N степеней свободы. [11]
Если молекула одноатомного газа при умеренном давлении имеет среднюю энергию 2 02 - 10 - 16 Т эрг ( где Т - абсолютная температура), поделенную между тремя степенями свободы, то энергия молекулы жидкости, колеблющейся в узле пространственной решетки, равна 4 04 10 - 16 Т эрг. [12]
 |
К выводу соотноше - сверху вниз со скоростью с. ния для коэффициента тепло - в стаЩ10нарном состоянии пооводности. [13] |
Такие модели обладают сферической симметрией, как и молекулы одноатомных газов. [14]
Рассмотренный пример одноатомного газа отличается особенной простотой потому, что молекулы одноатомного газа можно рассматривать как точечные массы, каждая из которых находится только в поступательном движении. Классическая статистическая механика, основанная на механике Ньютона, показывает, однако, что тот же результат имеет место и в самом общем случае. Пусть например, наш газ состоит из двухатомных молекул. [15]
Страницы: 1 2 3