Молекула - различный газ
Cтраница 4
Установленные описанным путем газовые законы и кинетическая теория газов предоставили широкие возможности для решения различных вопросов физической химии и изучения физических свойств и закономерностей их изменения для различных веществ. Так, вычисленные на основе кинетической теории газов отношения удельных теплоемкостей газов при постоянном давлении и при постоянном объеме дали критерий для установления чисел атомов в молекулах различных газов. Следовательно, в парах ртуть одноатомна, а газы водород, кислород и азот - двухатомны. Таким образом, предположения Авогадро и, впоследствии, Жерара о числе атомов в молекулах газов было подтверждено экспериментально. [46]
Собственный объем молекул также весьма мал по сравнению с объемом, приходящимся на межмолекулярные промежутки. Объем газа практически зависит от числа молекул, а также от температуры и давления, но не от химической природы молекул. Поэтому одинаковое число молекул различных газов занимает одинаковый объем при одинаковых условиях. При больших давлениях и очень низких температурах, когда межмолекулярные промежутки резко уменьшаются и приходится принимать во внимание объем самих молекул, возникают отступления от закона Авогадро. [47]
 |
Кривые распределения скоростей стей и Для ДРУГИХ газов. Само собой разу-молекул водорода. меется, что величина скорости не является. [48] |
Так как в газе самими молекулами занята лишь очень небольшая доля всего объема, один газ распространяется в другом практически, как в пустоте. Согласно кинетической теории общее выражение для средней скорости частицы газа имеет вид v 145 г / Т / уИ м / сек, где Т - абсолютная температура, а М - молекулярный вес. Отсюда следует, что при одинаковых условиях средние скорости молекул различных газов обратно пропорциональны квадратным корням из их молекулярных весов. Зная из опыта относительные скорости диффузии двух газов ( прямо пропорциональные средним скоростям их молекул) и молекулярный вес одного из них, можно по соотношению fj: v2 / 7И2: У - М найти молекулярный вес другого. [49]
 |
Кривые распределения скоростей стей и для других газов. Само собой разу-молекул водорода. меется, что величина скорости не является. [50] |
Так как в газе самими молекулами занята лишь очень небольшая доля всего объема, один газ распространяется в другом практически, как в пустоте. Согласно кинетической теории общее выражение для средней скорости частицы газа имеет вид 1451 / Т / Л1 м / сек, где Т - абсолютная температура, а М - молекулярный вес. Отсюда следует, что при одинаковых условиях средние скорости молекул различных газов обратно пропорциональны квадратным корням из их молекулярных весов. Зная из опыта относительные скорости диффузии двух газов ( прямо пропорциональные средним скоростям их молекул) и молекулярный вес одного из них, можно по соотношению и; у2 уМг - fM найти молекулярный вес другого. [51]
Кроме того, классическая теория приводит к неправильному выводу об отсутствии зависимости от температуры теплоемкостей любых газов. На самом деле опыт показывает, что этим свойством обладает только теплоемкость одноатомных газов. Очевидно, классическая теория, которая не учитывает индивидуальных особенностей молекул различных газов ( принимая во внимание только отличия, связанные с числом атомов в молекуле, а также с линейным или нелинейным строением молекул), неверна. [52]
Появление статьи Клаузиуса [196] вызвало замечание Верде о том, что гипотеза Клаузиуса о двухатомных молекулах простых газов не является новой и что, в частности, эти идеи нашли свое отражение в учебниках Лорана и Жерара [ 197, стр. В 1858 г. Клаузиус, касаясь этого замечания, ответил, что ему не было известно, что его гипотеза о двух-атомности молекул простых газов не нова [198], и выражает радость, что другие ученые пришли иным путем к этому же выводу. И здесь же указывает на то новое, что он внес в интерпретацию гипотезы Авогадро: Что касается вообще объемного отношения газов, взятых при равной температуре и под одинаковым давлением, то Авогадро выразил его с помощью закона, что в разных объемах различных газов содержится одинаковое число молекул; я же предложил закон, согласно которому молекулы различных газов имеют равную живую силу поступательного движения. Оба эти закона приводят к одним и тем же объемным числам, но отличаются друг от друга тем, что закон Авогадро устанавливает отношение между объемом и числом молекул просто как факт, между тем как предложенный мною закон дает возможность выяснить и механическую причину этого отношения [ 199, стр. [53]
Страницы: 1 2 3 4