Громадная молекула
Cтраница 1
Громадная молекула приобретает как бы вид необычного экзотического дерева. [1]
Отсюда ясно, сколь сложно строение этих громадных молекул и как трудна задача определения химического стпоения и тем более проведения систематического синтеза аналогичных белку соединений. [2]
Отсюда ясно, сколь сложно строение этих громадных молекул и как трудна задача определения химического строения и тем более проведения систематического синтеза аналогичных белку соединений. [3]
Вирус может образовывать кристаллы, которые представляют собой десятки миллионов вирусных частиц ( громадных молекул), собранных в строго определенном порядке. Неактивный вирус ( вирус, находящийся в состоянии покоя) может в течение многих лет не обнаруживать никаких признаков жизни. Вирус табачной мозаики может сохраняться в неактивном состоянии в сухих листьях табака до 50 лет и более. Но стоит ему попасть в живую клетку, как он активизируется. [4]
Если линейные цепи макромолекул полимера соединены химическими связями в виде поперечных мостиков и образуется ленточная форма громадной молекулы, то такие структуры называются сшитыми плоскими, ленточными молекулами. Если сшивка происходит в трех направлениях и образуемая сшитая молекула имеет пространственные связи, то такая структура молекул называется пространственной. [5]
Пластмассы представляют собой искусственные материалы, которые в природе не существуют. Это высшие полимеры, громадные молекулы которых состоят из малых простых повторяющихся элементов, соединенных в большие группы. [6]
 |
Дисперсные системы. [7] |
Исключительную роль в свойствах дисперсных систем играют поверхностные явления на границе раздела двух фаз. Существуют вещества, состоящие из громадных молекул, которые по своим размерам равны коллоидным частицам. [8]
Двухцепочечные ДНК прокариот, имеющие кольцевую ковалентно-зам-кнутую форму, образуют левые ( -) суперспирали. Суперспирализация прежде всего необходима для упаковки громадной молекулы ДНК в малом объеме клетки. [10]
Процесс образования новой фазы из молекул водяного пара носит дискретно-непрерывный характер. Структура кристалла сводится к непрерывно перемежающейся последовательности водородных и кислородных ионов, удерживающихся вместе электрическими силами, в связи с чем понятие молекулы как бы теряет свое значение, и весь кристалл может рассматриваться как одна громадная молекула. Энергией кристаллизации называется энергия, выделяемая при образовании кристаллической решетки из свободных молекул пара, или, наоборот, энергия, необходимая для разрыва всех связей в кристаллической решетке, для разложения кристалла на образующие его молекулы. При этом энергия кристаллизации, вообще говоря, мало меняется в зависимости от температуры. Однако не следует смешивать эту энергию с энергией перекристаллизации, выделяемой при образовании различных кристаллических систем, состоящих. Образование сконденсировавшихся частиц из молекул пара на охлаждаемой поверхности, как показали опыты, происходит во всех случаях, когда в рассматриваемом объеме есть хотя бы очень малое пересыщение. [11]
Таким образом, во всех случаях процесс образования новой фазы из молекул водяного пара носит дискретно-непрерывный характер и сопровождается созданием определенных кристаллических веществ. При этом структура кристалла сводится к непрерывно перемещающейся последовательности водородных и кислородных ионов, удерживающихся вместе электрическими силами, в связи с чем понятие молекулы как бы теряет свое значение и весь кристалл может рассматриваться как одна громадная молекула. [12]
Процесс растворения электролита в воде схематически показан на рис. 1.10. Кристалл твердого электролита, например хлористого натрия, представляет собой пространственную решетку, в узлах которой, чередуясь, находятся ионы натрия и хлора. Каждый ион своими ближайшими соседями имеет противоположно заряженные ионы. Таким образом, весь кристалл является как бы громадной молекулой NanCln. Возникающие при этом силы оказываются способными вырвать ионы из кристаллической решетки. Переходя в раствор, ионы электролита окутываются оболочкой, состоящей из ориентированных молекул воды, и становятся гидратированными ионами. Участвуя в тепловом движении, такие ионы могут попадать в поле действия сил, исходящих от кристаллической решетки кристалла, если, разумеется, она не полностью разрушена. В этом случае ионы вновь занимают соответствующее место в решетке. [13]
С другой стороны, известно, что всякий кристалл вообще может рассматриваться и должен рассматриваться как некая единая молекула. В гетерогенных каталитических реакциях, протекающих на поверхности кристалла, кристалл выступает именно как некое единое целое, как единая система, а не как собрание отдельных изолированных атомов или ионов. Правильнее было бы сказать, что катализатор выступает не столько в роли громадной молекулы, сколько в роли некоего громадного радикала, поскольку кристалл содержит и а своей поверхности свободные валентности. [14]
Страницы: 1