Координационная емкость
Cтраница 1
Координационная емкость - число координационных мест около центрального атома, которое может занимать лиганд ( стр. [1]
Координационная емкость или дентатность лиганда определяется числом донорных атомов, координационно-связанных с центральным атомом. Различают монодентатные и полидентатные лиганды. Монодентатный лиганд занимает одно координационное место у центрального атома. Полидентатные лиганды координационно связаны с центральным атомом несколькими связями и образуют при этом одно или несколько колец. [2]
Координационная емкость центрального иона ( атома) М остается неизменной, координационные числа лигандов А и В могут быть и одинаковыми и различными. [3]
Увеличение координационной емкости с уменьшением рН происходит до определенного предела, после которого наблюдается снижение координационной активности полимера. [4]
Характеристикой координационной емкости лиганда является дентатность, измеряемая числом атомов лиганда, образующих в данном соединении координационные связи. [5]
Под координационной емкостью подразумевается то число координационных мест около центрального атома, которое может занимать данный координированный заместитель. Мы уже знаем, что одновалентные кислотные остатки занимают одно координационное место и что такие нейтральные молекулы, как NH3, C5H5N, C2H5NH2, Н20, С2НВОН и другие, эквивалентны им в этом отношении. Однако нами было уже указано ( стр. Так, молекула этилендиамина по своей способности к координации и к насыщению сил побочного сродства центральных атомов эквивалентна двум молекулам аммиака или двум одновалентным кислотным остаткам. [6]
Под координационной емкостью подразумевается то число координационных мест около центрального атома, которое может занимать данный координированный заместитель. Мы уже знаем, что одновалентные кислотные остатки занимают одно координационное место и что такие нейтральные молекулы, как NH3, C5HSN, C2H5NH3, Н20, С2Н5ОН и другие, эквивалентны им в этом отношении. Однако нами было уже указано ( стр. Так, молекула этилендиамина по своей способности к координации и к насыщению сил побочного сродства центральных атомов эквивалентна двум молекулам аммиака или двум одновалентным кислотным остаткам. [7]
Всегда ли координационная емкость лиганда реализуется полностью. [8]
При рН1 координационная емкость большинства комплекситов по гидратированным ионам 3d - и 4 -ме-таллов ( редкоземельных) незначительна. Исключением являются лишь некоторые амфолиты. [10]
Что называется координационной емкостью или дентатностью лиганда. Какие лиганды называют моно - и полидентатными. [11]
Для каждого комплексообразователя характерна определенная координационная емкость, обозначаемая как координационное число. Это как бы число вакансий во внутренней сфере комплекса, которое может быть замещено лигандами. В случае монодентатных лигандов координационное число равно числу лигандов, координированных центральным ионом. [12]
 |
Сорбционная емкость по меди ( Н и коэффициент набухания некоторых комплекситов в водных и этанольных средах ( ССиа 0 05 моль. [13] |
Практический интерес представляет увеличение координационной емкости монофункциональных винилпи-ридиновых анионитов по ионам переходных металлов при замене воды на полярный органический растворитель. В полярных органических растворителях координационно-активные формы этих ионитов хорошо набухают, что определяет высокие показатели их сорбционных свойств. [14]
На координационное число оказывает влияние координационная емкость лигандов. Под координационной емкостью лиганда понимают число его связей с центральным атомом-комплексооб-разователем. Указанная величина называется дентатностью, в связи с чем различают лиганды монодентатные, двухдентатные и в общем случае полидентатные. К числу монодентатных, занимающих одно координационное место, относятся НгО, NH3, С2Н5ОН, однозарядные ионы и др. Двухдентатными, занимающими два координационных места, являются En ( этилендиамин), SO -, C0 -, C2O -, SO - и др. Если стерео химические особенности не позволяют занять им два координационных места, они моноден-татны. Важную роль здесь играет устойчивость образующихся циклов. К полидентатным лигандам относятся более сложные соединения. [15]
Страницы: 1 2 3 4