Свободная молекула - растворитель
Cтраница 1
Свободные молекулы растворителя проникают в более концентрированный раствор, увеличивая свою концентрацию в нем. [1]
 |
Давление пара воды и раствора. [2] |
Другим важным следствием уменьшения концентрации свободных молекул растворителя при образовании раствора является понижение давления пара. Жидкость находится в равновесии со своим паром тогда, когда число молекул, испаряющихся с ее поверхности, равно числу молекул, оседающих на ней из газовой фазы. Так как часть поверхности раствора занята более или менее сольватированными частицами нелетучего растворенного вещества, испаряющееся с нее за единицу времени число молекул растворителя соответственно уменьшается. Поэтому для раствора равновесное состояние устанавливается при более низком давлении пара, чем для чистого растворителя. [3]
Другим важным следствием уменьшения концентраций свободных молекул растворителя при образовании раствора является понижение давления пара. Так как часть поверхности раствора занята более или менее сольватированными частицами нелетучего растворенного вещества, испаряющееся с нее за единицу времени число молекул растворителя соответственно уменьшается. Поэтому для раствора равновесное состояние устанавливается при более низком давлении пара, чем для чистого растворителя. [4]
Другим важным следствием уменьшения концентрации свободных молекул растворителя при образовании раствора является понижение давления пара. [5]
Одним из явлений, непосредственно связанных с изменением концентрации свободных молекул растворителя, является осмос. Сущность осмоса заключается в самопроизвольном переходе растворителя из одной части такой системы в другую. Поэтому свойство полупроницаемости обусловлено не размерами пор перегородки, а различной растворяющей способностью ее материала по отношению к отдельным соприкасающимся к ней веществам. [6]
Так, сольватация ионов вызывает уменьшение количества или активности свободных молекул растворителя, а конечные объемы сольватированных ионов вызывают взаимодействия между зарядом одного иона и дырками, образованными в растворе другими ионами, подобно тому как это происходит при взаимодействии ионов с молекулами неэлектролитов. [7]
При больших концентрациях посторонней соли, благодаря уменьшению количества свободных молекул растворителя, снова должно наступить уменьшение растворимости насыщающей раствор соли. [8]
Одним из явлений, непосредственно связанных с изменением концентрации свободных молекул растворителя, является осмос. Явление это имеет место, когда в соприкосновение приходят два раствора разной концентрации, отделенные друг от друга полупроницаемой перегородкой, пропускающей молекулы растворителя, но препятствующей прохождению частиц растворенного вещества. [9]
Одним из явлений, непосредственно связанных с изменением концентрации свободных молекул растворителя, является осмос. Явление это имеет место, когда в соприкосновение приходят два раствора разной концентрации, отделенные друг от друга полупроницаемой перегородкой, пропускающей молекулы растворителя, но препятствующей прохождению частиц растворенного вещества. [10]
 |
Схема осмоса. [11] |
Одним из явлений, непосредственно связанных с изменением концентрации свободных молекул растворителя, является осмос. Явление это имеет место, когда в соприкосновение приходят два раствора разной концентрации, отделенные друг от друга полупроницаемой перегородкой, пропускающей молекулы растворителя, но препятствующей прохождению частиц растворенного вещества. Сущность осмоса заключается в самопроизвольном переходе некоторого количества растворителя из одной части такой системы в другую. [12]
 |
Схема осмоса. [13] |
Одним з явлений, непосредственно связанных с изменением концентрации свободных молекул растворителя, является осмос. [14]
Одним из явлений, непосредственно связанных с изменением концентрации свободных молекул растворителя, является осмос. [15]
Страницы: 1 2 3