Двухатомная молекула

Cтраница 4

Независимые колебания двухатомной молекулы ( а, нелинейной трехатомной молекулы ( б и линейной трехатомной молекулы ( в. Четвертое колебание линейной трехатомной молекулы перпендикулярно третьему колебанию и происходит так, что атомы выходят из плоскости чертежа. [46]

Двухатомная молекула рассматривается как одномерный гармонический осциллятор. Валентные колебания ( соответствующие только растяжению и сокращению связей) трехатомных молекул могут в хорошем приближении рассматриваться просто как линейные комбинации двухцентровых гармонических осцилляторов, а деформационные колебания ( с изменениями валентных углов) - при помощи единого гармонического потенциала, соответствующего деформации. Задача в данном случае сводится к задаче о двух простых гармонических осцилляторах. [47]

Двухатомные молекулы подразделяются на гомоядерные и гетероядерные. Примерами каждого из этих типов двухатомных молекул являются соответственно молекулярный водород и моноокись углерода. К первому типу относится также простейшая из известных двухатомных молекул - молекулярный ион водорода. Эта система состоит из двух протонов и одного электрона. [50]

Двухатомные молекулы, наряду с тремя степенями свободы поступательного движения, обладают также двумя степенями свободы вращательного движения. [51]

Двухатомная молекула характеризуется колебаниями только одной частоты, но нелинейная многоатомная молекула, состоящая из п атомов, имеет ( Зп-6) степеней свободы колебательного движения. [52]

Свойства кислорода, серы, селена и теллура. [53]

Двухатомные молекулы S2 образуются при нагревании паров серы до высокой температуры ( при низких температурах пары серы состоят из молекул S8), однако двухатомные молекулы менее устойчивы, чем большие молекулы, содержащие одинарные связи. Этот факт не является единственным в своем роде, а представляет собой лишь один из примеров, подтверждающих общее положение, что устойчивые двойные и тройные связи без труда образуются легкими элементами - углеродом, азотом и кислородом - но лишь в редких случаях - более тяжелыми элементами. [54]

Двухатомная молекула получает центральный удар в направлении ее главной оси, соединяющей центры атомов, по направлению падения температуры. При этом поступательная и колебательная энергии зависят друг от друга. [55]

Двухатомные молекулы являются осциллирующими ротаторами лишь до тех пор, пока внутренняя энергия достаточно мала, грубо говоря порядка энергии инфракрасного излучения. Для более высоких энергий ( 1 - 20 эВ), отвечающих видимой и ультрафиолетовой областям, молекулы не похожи на осциллирующий ротатор, поскольку вступают в игру новые степени свободы, связанные с электронными переходами. Но в каждом электронном состоянии молекула по-прежнему является осциллятором, так же как в каждом колебательном состоянии она является ротатором. Это приводит к энергетическим спектрам, схематически показанным на рис. 5.3 для двух электронных состояний. Мы не будем описывать здесь электронные степени свободы молекул; они имеют ту же природу, что и электронная структура атомов, которая обсуждается в последующих главах книги. [56]

Двухатомные молекулы Hz весьма прочны, а поэтому свободные атомы водорода Н появляются лишь при очень высоких температурах, превышающих 3000 С, а также лри воздействии света короткой волны или при электроразряде. [57]

Двухатомная молекула CF обладает всеми указанными ниже свойствами, кроме одного. [58]

Двухатомные молекулы СЦ и Вг, обладают низким потенциалом ионизации ( соответственно 12 8 и 13 2 б) по сравнению с Аг ( 15 7 з) и Ne ( 21 5 в) и слабо поглощают кванты ультрафиолетового излучения. Хорошее гасящее действие галогенов, вероятно, следует объяснить тем, что молекулы С12 при соударениях с возбужденными атомами Ne отбирают от них избыточную энергию, а сами при этом диссоциируют. Таким образом, в газовой смеси во время прохождения первой лавины все метастабильные состояния атомов Ne ликвидируются и повторные лавины не возникают. [59]

Страницы: 1 2 3 4