Двухатомная молекула - щелочной металл
Cтраница 1
 |
Радиусы ( атомный и ионный и первые энергии ионизации щелочных и щелочноземельных металлов. [1] |
Двухатомные молекулы щелочных металлов в небольших количествах ( - 1 %) обнаружены в парах металлов; их энергии диссоциации ( Li2 105, Na2 72, K249, Rb245, Cs2 44 кДж / моль) уменьшаются сверху вниз в группе I, указывая на то, что связь становится слабее по мере увеличения размера атомов. [2]
При каких условиях существуют двухатомные молекулы щелочных металлов. [3]
Рассмотрены различные термодинамические методы определения энергии диссоциации двухатомных молекул щелочных металлов. Предложен новый весьма простой термодинамический метод, позволяющий определить одновременно значения D0 и АЯю, согласованные между собой и с данными по давлению насыщения. [4]
Данные по энергиям диссоциации [35, 36] показывают, что двухатомные молекулы щелочных металлов, меди, серебра, золота относительно стабильны в парообразной фазе, что указывает на возможность образования ассоциатов кислородных вакансий в соответствующих окислах. Более того, учитывая, что энергия образования двухатомной молекулы меди составляет 1 76 - 10 - 19 Дж на атом, а энергия, выделяющаяся при конденсации парообразной меди, равна 5 6 - Ю-19 Дж, можно ожидать возникновения ассоциатов более крупных, чем бивакансии. Действительно, из термодинамических данных [37] следует, что доминирующими дефектами нестехиометрического оксида меди являются ассоциаты ( Уо) 4 - Двухатомные молекулы Mg, Ca, Sr, Ba малоустойчивы и, следовательно, в соответствующих оксидах трудно ожидать образования устойчивых ассоциатов нейтральных кислородных вакансий. [5]
Атомы водорода вылетают из источника в камеру, где сталкиваются и вступают в хим. реакцию с двухатомными молекулами щелочного металла, напр. В нек-рых экспериментах исследуется возбуждение колебат. [6]
Имеются некоторые исключения из этого положения. Однако энергии диссоциации двухатомных молекул щелочных металлов, подобных Na2, очень низки, тогда как энергия диссоциации Н2 очень высока, и при этих условиях возможно, что среднеарифметическое уже не является хорошим приближением для рассматриваемой энергии неполярной связи. [7]
Длина связи определяется расстоянием между центрами атомов, которые образуют данную связь. Сближение атомов ограничено возрастанием межэлектронного и межъядерного отталк вания. Длины связей находятся в зависимости от размера атомов, образующих молекулу. Например, межъядерные расстояния в ряду двухатомных молекул щелочных металлов Li2, Na2, К2, Rb2 и Csz увеличиваются, энергии диссоциации уменьшаются. [8]
С другой стороны, как у водорода, так и у галогенов не хватает одного электрона до электронной структуры последующего благородного газа. Действительно, водород, подобно галогенам, проявляет степень окисления - 1 и окислительные свойства. Сходен водород с галогенами и по агрегатному состоянию, и по составу молекул Э2 - Но МО водорода не имеют ничего общего с таковыми молекул галогенов. В то же время МО Щ имеют определенное сходство с МО двухатомных молекул щелочных металлов, существующих в парообразном состоянии. [9]
С другой стороны, как у водорода, так и у галогенов не хватает одного электрона до электронной структуры последующего благородного газа. Действительно, водород, подобно галогенам, проявляет степень окисления - 1 и окислительные свойства. Но МО водорода не имеют ничего общего с таковыми молекул галогенов. В то же время МО Н2 имеют определенное сходство с МО двухатомных молекул щелочных металлов, существующих в парообразном состоянии. [10]
С другой стороны, как у водорода, так и у галогенов не хватает одного электрона до электронной структуры последующего благородного газа. Действительно; водород, подобно галогенам, проявляет степень окисления - 1 и окислительные свойства. Но МО водорода не имеют ничего общего с таковыми молекул галогенов. В то же время МО Щ имеют определенное сходство с МО двухатомных молекул щелочных металлов, существующих в парообразном состоянии. [11]
Страницы: 1