Cтраница 2
Мы ограничимся сначала одноатомными молекулами, состояние которых однозначно определяется положением и скоростью их центра тяжести. Для многоатомных молекул добавляются еще угловые координаты и скр-рости. [16]
Эти вещества имеют одноатомные молекулы, которые связаны друг с другом Ван-дер - Ваальсовыми силами. С этой точки зрения структуры благородных газов следует отметить в таблице так же, как и структуры VII - Ь подгруппы. [17]
Эти вещества имеют одноатомные молекулы, которые связаны друг с другом вандерваальсовыми силами. С этой точки зрения структуры благородных газов следует отметить в таблице так же, как и структуры VII-6 подгруппы. [18]
Следовательно, у одноатомной молекулы на вращательное движение ( на вращательные степени свободы) приходится бесконечно малая энергия, которой можно пренебречь. Строгое доказательство этого положения возможно только на основе квантовой механики. [19]
Стандартные теплоты образования газообразных одноатомных молекул бора, хлора, азота и водорода при 25 равны 141 0; 28 9; 112 9 и 52 1 ккал / моль соответственно. [20]
Только поступательно движутся лишь одноатомные молекулы. Двух - и многоатомные молекулы, кроме поступательного, могут совершать также вращательное и колебательное движения. Прежде чем сформулировать этот закон, рассмотрим понятие числа степеней свободы механической системы. [21]
Только поступательно движутся лишь одноатомные молекулы. Двух - и многоатомные молекулы, кро ме поступательного, могут совершать также вращательное и колебательное движения. Прежде чем сформулировать этот закон, рассмотрим понятие числа степеней свободы механической системы. [22]
Только поступательно движутся лишь одноатомные молекулы. Двух - и многоатомные молекулы, кроме поступательного, могут совершать также вращательное и колебательное движения. Прежде чем сформулировать этот закон, рассмотрим понятие числа степеней свободы механической системы. [23]
Молекулярные кристаллы могут образовывать одноатомные молекулы инертных газов, неполярные двухатомные молекулы, такие, как Н2, N2, О2, С12 и др., многоатомные молекулы парафинов и ряда других органических соединений. Кристаллы, состоящие из неполярных молекул, обычно обладают малой прочностью и имеют низкую температуру плавления. [24]
Как и в случае одноатомных молекул, коэффициент ( 3 можно определить, сопоставляя рассчитанные на основании функции Ф и экспериментальные значения К. [25]
Очевидно, что для одноатомных молекул наблюдается хорошее согласие между рассчитанными [ уравнение ( 451) ] и экспериментальными данными. [26]
В химии известно сравнительно немного одноатомных молекул. Среди них можно указать на инертные газы, которые являются диамагнитными и обладают достаточно продолжительным временем жизни, что позволяет их исследовать методами, описанными в первой главе. Измерение инертных газов имеет особый интерес еще и потому, что эти вещества имеют относительно простые атомные системы и их атомы не испытывают большого возмущения в полях соседних атомов. [27]
Силы, возникающие между одноатомными молекулами этого благородного газа, достаточно велики. Эта величина свидетельствует, что атомы связаны силами Ван-дер - Ваальса. [28]
Таким образом, парциальное давление одноатомных молекул в паре можно найти, исходя из значения теплоты сублимации [565], равной 137 9 ккал / г-атом, а данные [376] графы 3 табл. 156 принять за парциальное давление пара двухатомных молекул. [29]
Пары щелочных металлов состоят из одноатомных молекул. Соединения натрия легко можно идентифицировать по желтому окрашиванию пламени. Литий окрашивает пламя в карминовый цвет, калий, рубидий и цезий - в фиолетовый. Бее эти элементы можно легко идентифицировать при помощи спектроскопа. [30]