Cтраница 1
Получающиеся молекулы хемосорбируются за счет неспаренного электрона гетероатома. Эффект синергизма при этом объясняют образованием ковалентной связи между неионизированной молекулой ингибитора и адсорбированным галогеном. [1]
Заметим, что при газовой реакции, когда число получающихся молекул меньше числа молекул исходных веществ, с повышением давления выход увеличивается. Если же число молекул конечных продуктов больше числа молекул - исходных веществ, то с повышением давления выход уменьшается. [2]
Первый из этих процессов невозможен в случае одноатомных ионов и вызывает диссоциацию получающейся молекулы во всех других случаях. Благодаря высокому ионизационному потенциалу радикала гидроксила атомы Н и О, появляющиеся при нейтрализации Н0 в этом процессе, имеют большую избыточную энергию. Третьим телом в тройных процессах вероятнее всего является молекула воды, и, поскольку выделяется столь значительное количество энергии, весьма вероятно, что диссоциация воды будет в известной мере происходить и в этом случае. [3]
Поскольку энергия активации рекомбинации равна нулю, этот результат указывает на необходимость тройного столкновения для стабилизации получающейся молекулы брома. [4]
На основе закона Авогадро коэффициенты в уравнении реакции между газообразными веществами указывают не только на соотношение между числом реагирующих и получающихся молекул, но и на объемные соотношения исходных и конечных газообразных продуктов. [5]
До сих пор предполагалось, что две рекомбинирующие частицы ( партнеры по столкновению) приближаются одна к другой в соответствии с одной и той же потенциальной поверхностью, принадлежащей возбужденному состоянию получающейся молекулы. Однако вообще некоторые электронные состояния получающейся молекулы возникают из данной комбинации разделенных групп ( гл. Как правило, из этих электронных состояний только одно или два ( если вообще таковые найдутся) будут комбинировать с основным состоянием и тем самым будут эффективны для рекомбинации с излучением. Поэтому выход рекомбинации уменьшается пропорционально коэффициенту, соответствующему отношению статистических весов. [6]
При заметном различии свойств атомов, образующих молекулу, положение связующей пары относительно ядер становится несимметричным вследствие смещения центра тяжести связующей пары в сторону того или иного ядра. Получающаяся молекула уже по-лярна и один из ее атомов может рассматриваться как электроположительная часть соединения, другой - как электроотрицательная. Здесь наблюдается приближение к состоянию внутримолекулярной ионизации. Само собой разумеется, говоря о положении электронной пары, мы вовсе не имеем в виду фиксирование ее. [7]
При заметном различии свойств атомов, образующих молекулу, положение связующей пары относительно ядер становится несимметричным вследствие смещения центра тяжести связующей пары в сторону того или иного ядра. Получающаяся молекула уже но-лярна и один из ее атомов может рассматриваться как электроположительная часть соединения, другой - как электроотрицательная. Здесь наблюдается приближение к состоянию внутримолекулярной ионизации. Само собой разумеется, говоря о положении электронной пары, мы вовсе не имеем в виду фиксирование ее. [8]
Второй тип строения дисахаридов ( тип мальтозы ] характеризуется тем, что выделение воды из двух молекул моноз происходит за счет глкжозидпого гидроксила одной молекулы и спиртового гпдроксила второй молекулы. В этом случае получающаяся молекула дисахарндл имеет один свободный глюкозидный гидроксил, а поэтому будет обладать всеми свойствами моносахаридов ( восстановление окисей металлов, образование озазонов, мутарота-ция и пр. По этому типу построены: мальтоза, целлобпоза, лактоза, генцио-биоза и ряд других дисахаридов. [9]
До сих пор предполагалось, что две рекомбинирующие частицы ( партнеры по столкновению) приближаются одна к другой в соответствии с одной и той же потенциальной поверхностью, принадлежащей возбужденному состоянию получающейся молекулы. Однако вообще некоторые электронные состояния получающейся молекулы возникают из данной комбинации разделенных групп ( гл. Как правило, из этих электронных состояний только одно или два ( если вообще таковые найдутся) будут комбинировать с основным состоянием и тем самым будут эффективны для рекомбинации с излучением. Поэтому выход рекомбинации уменьшается пропорционально коэффициенту, соответствующему отношению статистических весов. [10]
Если подвергнуть водород со следами паров ртути действию излучения ртутной лампы с длиной волны 2536 А, то молекулы водорода диссоциируют на атомы, могущие вызвать превращение пара-формы в орто-форму. Процесс идет частично в результате рекомбинации атомов, причем избыточная энергия получающихся молекул способствует, конечно, пара-орто-превращению. [11]
За счет электрических сил, обусловливаемых зарядами, происходит образование сложных молекул из атомов, причем прочнейшие соединения дают атомы, резко противоположные в электрохимическом отношении. При образовании молекул происходит нейтрализация противоположных зарядов, но она почти всегда оказывается неполной; получающиеся молекулы двойных соединений остаются заряженными, а потому еще сохраняют способность к взаимодействию за счет остаточных электрохимических сил. [12]
Этот алгоритм был реализован на ЭВМ; эксперименты, проведенные на примере 400 реакций, в случае 93 реакций из ста приводили к правильным результатам. Алгоритм применим к полным уравнениям реакций, в левой и правой частях которых выписаны все участвующие и получающиеся молекулы и атомы. [13]
Группы, используемые для связывания бензольных колец при получении соединений нужного молекулярного веса, сильно влияют на термическую стабильность получающейся молекулы. [14]
Поскольку при одинаковой температуре и одинаковом давлении мольные объемы любых газов и паров равны между собой, постольку коэффициенты в уравнениях реакций между газообразными веществами указывают не только на соотнопение между числом реагирующих и получающихся молекул, но и на объемные соотношения исходных и конечных газообразных продуктов реакции. Объемы участвующих в реакции газов относятся друг к другу как коэффициенты в уравнении реакции. [15]