Cтраница 2
Таким образом, она присоединена очень прочно; это не удивительно, так как, если гидратные структуры разрушаются медленно, последняя молекула воды удерживается тремя, а может быть, даже четырьмя сильными водородными связями. [16]
Для исследуемого образца определено шесть глубоковыраженных эндотермических эффектов: эффект до 100гС - потеря гигроскопической влаги; эффекты в интервале температур 100 - 200 С - результат потери шести молей воды, по данным гравиметрических измерений; эффект при 300 С - потеря последней молекулы воды; эффект при 718 С-термическая диссоциация безводного сульфата железа. [17]
При изотермическом нагревании кристаллогидрата при 100 С отщепляются только четыре молекулы воды, связанные ди-польными взаимодействиями. Последняя молекула воды связана непосредственно с сульфат-анионом водородной связью и поэтому удаляется из кристалла только при температуре выше 200 С. [18]
Сульфаты двухвалентных металлов Mg, Mn, Fe, Ni, Co и Zn, кристаллизующиеся обычно с семью молекулами воды, называются купоросами. Последнюю молекулу воды ( связанную водородной связью с ионом SO -) купо-росы теряют с трудом, только при нагревании. [19]
По данным одних исследователей [117], форма II, представлю10 щая собой неустойчивое р-гидроксикарбонильное соединение с т - крытой цепью, должна легко подвергаться дегидратации с образованием цикла III. Отщепление последней молекулы воды от соеДи нения III должно привести к образованию фурфурола VIII. ДруГие исследователи [118], признавая первую стадию отщепления воДы по приведенной выше схеме, не вызывающей возражений, пред 10 лагают более вероятным существование продукта II в виде тау 0; мерного кетона IV, который может существовать и в цикличеа. Этот таутомер, теряя вторую молекулу воды, перехоДи т в промежуточные непредельные соединения с альдегидной групп и которые, теряя последнюю молекулу, также могут образовать ФУР фурол. [20]
Поэтому гидрооксид кальция считается одним из наиболее стойких соединений. Особенно трудно удалить последние молекулы воды. [21]
Около-60 С хлорная платина плавится в своей кристаллизационной воде. По наблюдениям Пижона, последняя молекула воды отщепляется в вакууме при 215 С в присутствии плавленного поташа. [22]
Метод титрования был применен при анализе группы гидратированных сульфатов металлов, расположенных в периодической системе между марганцем и цинком. Эти гидратировэнные соли удерживают последнюю молекулу воды вплоть до температур около 300, титрование же реактивом Фишера протекало быстро и полностью. Сульфаты, для которых требовалось вводить дополнительную поправку в связи с их окисляющим действием, рассмотрены в гл. [23]
При анализе 25 аквакомплексов и кристаллогидратов известного состава были получены неплохие результаты. Характерно, что из медного купороса последняя молекула воды не извлекается, несмотря на присутствие гидрида. Поведение карбида в этих условиях не изучено. Время анализа в среднем составляло 30 - 60 мин. [24]
При нагревании сначала плавятся, затем вспучиваются, теряя кристаллизационную воду, и, наконец, переходят в стекловидную массу. До 200 С устойчив NaaB4O - Н2О; последняя молекула воды полностью удаляется при 400 - 450 С. [25]
Эндотермический эффект до 1GO C соответствует потере гигроскопической влаги; эффекты в -, нтервале температур до 220 - 300 С соответствуют потерям 6-молекул воды. В пределах 300 - 320 С теряется и последняя молекула воды. При раздельных процессах разложения и сушки ( в аппарат разложения требуется подавать меньше топлива и воздуха или топочных газов, что дает возможность получать из печи разложения более концентрированный до SO2 газ. [26]
Соль на воздухе очень устойчива. При нагревании в сушильном шкафу при 100 С она теряет четыре молекулы воды, а при 170 С отщепляется и последняя молекула воды. Разложение соли происходит лишь при 250 С. В воде соль практически не растворяется. С растворами щелочей и аммиака Na7 [ Ir ( S03) 4Cl2 ] - 5H20 не реагирует. [27]
Интересные сведения о структуре гидратов могут быть получены путем определения температуры, при которой они теряют гидратную воду. Например, кристаллогидрат CuSO4 - 5H2O при постепенном нагревании сначала теряет две молекулы воды, затем еще две ( в этот момент кристалл из голубого становится белым и разрушается), и, наконец, при температуре, превышающей 200 С, происходит потеря последней молекулы воды. В исходном гидрате четыре молекулы воды связаны с ионом меди, что и обусловливает голубую окраску кристалла. Рентгеноструктур-ное исследование показывает, что пятая молекула воды находится между двумя сульфатными ионами и двумя молекулами воды катионного гидрата и связана с ними. [28]
Выветрившийся в сухом воздухе препарат белого цвета. Железный купорос растворим в воде, в глицерине, нерастворим в спирте. Выше 250 С теряет последнюю молекулу воды и начинает разлагаться. [29]
Выветрившийся в сухом воздухе препарат белого цвета. Железный купорос растворим в - воде, в глицерине, нерастворим в спирте. Выше 250 С теряет последнюю молекулу воды и начинает разлагаться. [30]