Cтраница 1
Активные и неактивные молекулы сосуществуют в максвелл-больцмановском равновесии. В этом случае скорость всего процесса в целом будет определяться концентрацией активных молекул, которая может быть вычислена по законам статистического ( максвелл-больцмановского) распределения. [1]
Между активными и неактивными молекулами в данной химической системе существует подвижное равновесие, зависящее от температуры и других факторов. [2]
Между активными и неактивными молекулами в данной химической системе существует подвижное равновесие, зависящее от температуры и других условий. [3]
В любом процессе между активными и неактивными молекулами существует подвижное химическое равновесие. [4]
Скорость реакции определяется соотношением между числом активных и неактивных молекул. Так как доля молекул способных вступать в реакцию, крайне мала, - это видно хотя бы из приведенного примера, - то число неактивных молекул можно принять равным общему числу их. [5]
При выводе уравнений КИМ предполагалось, что активные и неактивные молекулы реагируют с одинаковой скоростью. Другое явление, на которое следует обратить внимание, состоит в том, что при использовании радиоактивных изотопов концентрация их по сравнению с неактивным изотопом того же вещества незначительна. Следовательно, применяя весовые изотопы в такого рода исследованиях, следует вводить их в очень малых концентрациях. [6]
Скорость химической реакции определяется соотношением между числом активных и неактивных молекул. Обозначим общее число молекул через Л общ, число активных молекул - Л акт, а число неактивных молекул - NKeaK. [7]
По теории Аррениуса Еа представляет собой разность энергий активных и неактивных молекул. После создания квантовой механики немецкий ученый Фриц Лондон вскрыл в общих чертах сущность и происхождение энергии активации. [8]
Это приводит к выводу о существовании равновесия между активными и неактивными молекулами, причем предполагается, что действие катализатора сводится к сдвигу равновесия в сторону образования активных молекул. Такой вывод нельзя, однако, признать правильным, так как увеличение числа активных молекул должно было бы сдвинуть равновесие самой катализуемой реакции, чего мы никогда не наблюдаем. Принимая теорию Аррениуса, мы можем из нее вывести только то, что катализатор ускоряет достижение равновесия между неактивными и активными молекулами. Но это не говорит ничего, кроме того, что мы уже знаем: что катализатор влияет на скорость реакции. Эта теория ( в ее первоначальной форме) не дает нам объяснения каталитического действия и потому не может служить удовлетворительной рабочей гипотезой. [9]
Скорость же дезактивации дад определяется числом столкновений между активными и неактивными молекулами. [10]
При достаточно низких давлениях процесс активации становится медленной стадией процесса; при этом равновесия между активными и неактивными молекулами нет, протекает реакция второго порядка. При высоких давлениях устанавливается равновесие активации, скорость реакции пропорциональна концентрации реагирующего компонента. [11]
Первоначально Аррениус [24] пришел к выводу, что в растворах, содержащих реакционную смесь, имеет место равновесное существование системы активных и неактивных молекул. Первые при столкновениях вступают в химическую реакцию, вторые отскакивают друг от друга как идеально упругие тела. Равновесие указанных форм молекул сдвигается в сторону увеличения активной формы с повышением температуры. При этом переход неактивной формы в активную требует затраты энергии, которая позже была названа энергией активации реакции. [12]
Первоначально Аррениус [24] пришел к выводу, что в растворах, содержащих реакционную смесь, имеет место равновесное существование системы активных и неактивных молекул. Первые при столкновениях вступают в химическую реакцию, вторые отскакивают друг от друга как идеально упругие тела. Равновесие указанных форм молекул сдвигается в сторону увеличения активной формы с повышением температуры. При этом переход неактивной формы в активную требует за - траты энергии, которая позже была названа энергией активации реакции. [13]
Предположив, что реагировать могут только молекулы, находящиеся в особой - активной - модификации ( которые образуются из обычных молекул эндотермически), допустив при этом, что образование этой модификации является обратимым процессом и что ее концентрация ничтожно мала, Аррениус применил к равновесию между активными и неактивными молекулами уравнение зависимости константы химического равновесия от температуры. [14]
В результате работ Д. В. Алексеева и других было установлено, что только те из сталкивающихся молекул вступают во взаимодействие, которые обладают избыточной энергией, - активные молекулы. Скорость реакции определяется соотношением между числом активных и неактивных молекул. Так как доля первых крайне мала, то число неактивных молекул можно принять равным общему числу их. [15]