Образовавшаяся молекула

Cтраница 2

В образовавшейся молекуле атомные ядра не сохраняют относительной неподвижности. В силу того, что масса атомного ядра в тысячи раз превышает массу электрона, движение ядер можно рассматривать как бесконечно медленное по сравнению с движением электронов. Это позволяет считать, что при каждом данном расстоянии г между ядрами успевает установиться стационарное распределение электронной плотности - стационарная - функция. [16]

В образовавшейся молекуле атомы, входящие в ее состав, благодаря взаимному влиянию проявляют различные свойства. [17]

В образовавшейся молекуле атомы, входящие в ее состав, бланх даря взаимному влиянию проявляют различные свойства. [19]

В образовавшейся молекуле аммиака атом азота имеет устойчивый октет внешних электронов, но не все они участвуют в образовании связей, одна электронная пара азота свободна. Именно она ответственна за основные свойства аммиака. [20]

Их разделяет образовавшаяся молекула НС1, которая препятствует рекомбинации этих радикалов. Не исключено, конечно, что существуют еще и другие причины, затрудняющие рекомбинацию этих радикалов. [21]

Только что образовавшаяся молекула радиоактивного галоид-органического соединения обладает значительной энергией возбуждения, отличающей эти молекулы от таких же, но не содержащих радиоактивных атомов. [22]

Каждая из образовавшихся молекул озона может поглощать УФ-фотоны со средней энергией в стратосфере. [23]

Неблагоприятная ориентация образовавшейся молекулы воды здесь также увеличивает пространственные затруднения для следующего перескока протона, в результате чего скорость движения гидроксильных ионов снижается. [24]

Дальнейшее окисление образовавшихся молекул пировиноградной кислоты до СОз происходит уже в специальных центрах окисления - митохондриях, представляющих собой мелкие ( - 6 мкм) корпускулярные включения в цитоплазме. [25]

Взаимодействие между образовавшимися молекулами в конечном итоге приводит к образованию фаз ( см. 1.7, 2.1), которые в зависимости от агрегатного состояния, состава и структуры веществ обладают определенными индивидуальными свойствами. Межмолекулярные силы поэтому называют обычно силами Ван-дер - Ваальса. Природа этих сил определяется электростатическим взаимодействием диполей ( см. 5.4), механизм возникновения которых для разных веществ индивидуален. [26]

Количество прореагировавших или образовавшихся молекул измеряется обычными химическими или физико-химическими методами, а интенсивность поглощенного света - актинометром. Поэтому величина квантового выхода фотохимической реакции позволяет судить о ее механизме. [27]

Нормальные колебания линей - четыре нормальных колебания ной трехатомной молекулы. изображенных на 41. В слу. [28]

Это означает, что образовавшаяся молекула ВС будет находиться в возбужденном колебательном состоянии. Разумеется, под влиянием колебательного движения переход через перевал не обязательно совершается в сед-ловинной точке. Однако значительные отклонения от нее связаны с затратой большой энергии и поэтому осуществляются редко. [29]

В свою очередь каждая образовавшаяся молекула NADH передает одну пару электронов митохондриаль - ( ной NADH-дегидрогеназе; в результате переноса этой пары электронов на кислород из ADP и фосфата образуются три молекулы АТР. [30]

Страницы: 1 2 3 4