Полярная молекула

Cтраница 3

Полярные молекулы в диэлектрике расположены так, что электрические моменты их направлены беспорядочно. [31]

Полярная структура молекул воды.| Схема взаимодействия между полярными молекулами. [32]

Полярные молекулы обычно обладают дипольным моментом, отличным от нуля. Измерение дипольных моментов имеет большое значение для характеристики свойств молекул и установления полярной структуры молекул. Молекулы, построенные симметрично, обладают дипольным моментом равным нулю даже в том случае, если отдельные связи между атомами в молекуле по-лярны. Например, в молекуле СОа две двойные связи углеродного атома располагаются симметрично, на одной прямой. [33]

Полярные молекулы, которые могут быть представлены в виде диполей с постоянными моментами ( как это сделано на рис. 43, а), ориентируются друг относительно друга противоположно заряженными концами. [34]

Этапы электролитической диссоциации полярных молекул ( а и ионных. [35]

Полярные молекулы ( например, НС1) в силовом поле окружающих их диполей растворителя поляризуются, и вследствие сильного смещения связывающих электронов связь становится ионной. Происходит ионизация молекулы ( этап II), а затем гетеролитическая диссоциация связи с образованием свободных ионов. Подготовительным этапом электролитической диссоциации является сольватация вещества. Для ионных кристаллов ее эффект зависит от состояния их поверхности. В первую очередь сольватиру-ются и переходят в раствор ионы, расположенные на выступах поверхности, так как к ним облегчен доступ растворителя, а связь их с кристаллом ослаблена. Вероятно, сольватация ионов, расположенных на идеальной поверхности кристалла, будет протекать в меньшей степени, и диссоциация замедлится. [36]

Полярные молекулы, попадая в электрическое поле поверхности частиц, ориентируются определенным образом; группируясь вокруг ионов диффузного слоя, они образуют гидратные оболочки и вследствие высокой полярности молекул водные оболочки диффузного слоя достигают значительной толщины. [37]

Полярные молекулы, обладающие постоянным дипольным моментом, в электрическом поле ориентируются вдоль вектора напряженности. [38]

Средние энергии химических связей. [39]

Полярные молекулы стремятся ориентироваться по отношению друг к другу разноименно заряженными концами. Такое диполь-дипольное взаимодействие приводит к взаимному притяжению полярных молекул и упрочнению связи между ними. Поэтому вещества, образованные полярными молекулами, имеют, как правило, более высокие температуры плавления и кипения, чем вещества, молекулы которых неполярны. [40]

Полярные молекулы ( аммиак, галогеноводороды и др.) гидратов газов не образуют. [41]

Полярные молекулы взаимодействуют между собой. Развиваются силы взаимного притяжения, которые приводят к образованию комплексов или молекулярных соединений. Молекулы растворителя могут взаимодействовать друг с другом или с молекулами растворяемого вещества. Силы взаимодействия уменьшаются при повышении температуры. Поэтому для испарения полярного растворителя нужно затратить больше энергии, так как нужно преодолеть силы взаимодействия. Это означает, что скрытая теплота испарения сильнополярного вещества будет больше, чем слабополярного; известно, например, что удельная теплота испарения воды и спиртов значительно выше, чем для углеводородов. [42]

Полярные молекулы в силу асимметрии обладают большей способностью к колебательным и вращательным движениям, находятся как бы в менее устойчивом положении в веществе. В качестве примера можно привести процесс обезвоживания окрашенной ацетилцел-люлозы ( вальцмассы), растворителем которой являются ацетон и вода. [43]

Полярная молекула может индуцировать дипольный момент в другой полярной молекуле. [44]

Полярные молекулы, в зависимости от взаимного расположения в момент столкновения, могут испытывать дополнительное взаимное притяжение, вызываемое взаимодействием отдельных частей молекул между собой. При благоприятном сочетании такое взаимодействие увеличивает продолжительность соприкосновения и, кроме того, может вызвать деформацию молекул, изменяющую их реак-ционноспособность. [45]

Страницы: 1 2 3 4 5