Полярная молекула - растворитель
Cтраница 1
 |
Схема диссоциации молекулы электролита на ионы в полярном растворителе. [1] |
Полярные молекулы растворителя, попадая в сферу действия этого поля, ориентируются ( рис. 72), образуя вокруг каждого иона сольватную оболочку. [2]
Полярные молекулы растворителя ослабляют силу сцепления между заряженными частицами, входящими в состав кислот, разрушают кристаллическую решетку твердых солей и щелочей. Неполярные растворители не оказывают воздействия на эти вещества. [3]
Окружающие эти ионы полярные молекулы растворителя ориентированы в соответствии с зарядом ионов. Растворение электролита в известной мере упорядочивает молекулы растворителя. Естественно предположить, что эта способность к упорядочению молекул растворителя у многозарядных ионов выражена сильнее, чем у однозарядных. В этом и нужно искать причину того, что соли, содержащие многозарядные ионы, плохо растворимы ( в ряде случаев практически нерастворимы) в воде. [4]
Сольватация - взаимодействие полярных молекул растворителя с растворяющимся веществом, при котором образуются ионы, окруженные ориентированными диполями растворителя. [5]
 |
Схема гидратации ионов. [6] |
Взаимодействие ионов с полярными молекулами растворителя называется сольватацией ( для водных растворов - гидратацией) ионов. [7]
Противоины диффузного слоя ориентируют полярные молекулы растворителя, создавая дополнительную сольватную оболочку. [8]
Противоионы диффузного слоя ориентируют полярные молекулы растворителя, создавая дополнительную сольватную оболочку. [9]
 |
Зависимость положения красного максимума поглощения от показателя преломления растворителя. [10] |
При этом возможно сцепление полярных молекул растворителя ( пиридин, спирты) с центральным атомом магния, обладающим двумя вакантными координационными местами: известно, что фталоцианин магния дает стойкий кристаллический дигидрат. Возможно также взаимодействие растворителя с другими структурными группами молекулы пигмента. Адсорбаты, искусственно приготовленные на неорганических и органических носителях самой разнообразной природы, в частности на коллоидных растворах детергентов, суспензиях полярных и неполярных органических соединений, наконец, на белках растительного ( зеин, глиадин) и животного ( фиброин шелка, альбумин, кератин) происхождения, не воспроизвели того значительного смещения полосы поглощения хлор. [11]
Электролитическая ионизация вызывается взаимодействием полярных молекул растворителя с частицами растворяемого вещества. Это взаимодействие приводит к поляризации даже преимущественно ковалентных связей, как, например, в хлористом водороде. При растворении этого газа в воде происходит образование ионов водорода и хлора за счет ослабления связи Н - С1 в среде с большой диэлектрической постоянной. [12]
Электролитическая ионизация вызывается взаимодействием полярных молекул растворителя с частицами растворяемого вещества. Это взаимодействие приводит к поляризации даже преимущественно ковалентных связей, как, например, в хлороводороде. При растворении этого газа в воде происходит образование ионов водорода и хлора за счет ослабления связи Н - С1 в среде с большой диэлектрической постоянной. [13]
Электролитическая ионизация вызывается взаимодействием полярных молекул растворителя с частицами растворяемого вещества. Это взаимодействие приводит к поляризации даже преимущественно ковалентных связей, как, например, В; хлороводороде. При растворении этого газа в воде происходит образование ионов водорода и хлора за счет ослабления связи Н - С1 в среде с большой диэлектрической постоянной. [14]
Взаимодействие этих молекул с полярными молекулами растворителя, например воды ( 111.1.6.4), приводит к ослаблению взаимного притяжения противоположно заряженных ионов. При тепловом, хаотическом движении молекул растворенных веществ и растворителей происходят их столкновения, которые приводят к распаду молекул на ионы. [15]
Страницы: 1 2 3 4