Полярная молекула - вода
Cтраница 2
Под действием полярных молекул воды при растворении электролитов происходит диссоциация их молекул на ионы. По способности к образованию ионов в водных растворах электролиты делятся на ионизированные полностью, когда в растворе находятся только ионы ( сильные электролиты), и слабые, в растворах которых наряду с ионами находятся и молекулы растворенного вещества. Способность вещества к образованию ионов количественно выражается степенью диссоциации а, представляющей собой отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул растворенного вещества. [16]
 |
Схема гальванического элемента. [17] |
Под влиянием полярных молекул воды происходит, с одной стороны, разъединение ионов и электронов, а с другой - взаимное притяжение, обусловленное различными зарядами, вновь объединяет их на металле. Равновесное состояние зависит как от природы металла ( его активности), так и от концентрации ионов в растворе. [18]
 |
Схема гальванического элемента. [19] |
Под влиянием полярных молекул воды происходит, с одной стороны, разъединение ионов и электронов, а с другой - взаимное притяжение, обусловленное различными зарядами, вновь объединяет их на металле. Равновесное состояние зависит как от природы металла ( его активности), так и от концентрации ионов в растворе. [20]
Протон от полярной молекулы воды или другого растворителя переходит к полярной молекуле аммиака или его производным. Образуется водный раствор гидроокиси аммония. [21]
При взаимодействии полярных молекул воды с полярными молекулами или ионными кристаллами растворяемых в ней веществ ( солей, кислот, оснований) процесс растворения идет с частичной или полной диссоциацией этих веществ на противоположно заряженные ионы. [22]
При понижении температуры полярные молекулы воды образуют кристаллическую решетку льда; конечно, и в этом случае появляются силы сцепления, они и обусловливают большую величину теплоты плавления льда. [23]
Аккумуляторами энергии являются полярные молекулы воды ( дипольный момент 1 84 дебай), играющие важные функции в жизнедеятельности биосистем. С другой стороны, вода является широкополосным поглотителем СВЧ диапазона и миллиметровых волн. Слой воды толщиной 1 мм ослабляет падающее излучение длиной волны 8 мм в 102 раз, а при А2 мм - в 104 раз. Поэтому при облучении водных растворов миллиметровыми волнами наблюдается избирательный нагрев, который приводит к биологически заметным эффектам даже при малых интенсивностях падающего излучения. Интегральный нагрев при этом не играет большой роли. Кожа человека имеет в своем составе 65 % ( масса) воды, поэтому основное поглощение миллиметровых волн происходит в поверхностном слое толщиной в несколько десятых миллиметра. [24]
Протон переходит от полярной молекулы воды к полярной молекуле аммиака. Образуется раствор гидроокиси аммония. [25]
Указанные ионы гидратируются полярными молекулами воды, причем на один ион ОеОГ - - может приходиться до 300 молекул воды, участвующих в гидратации. Во время последующей промывки кристаллов в чистой воде медленно протекает гидролиз солей К. [26]
Нейтральными лигандами могут являться полярные молекулы воды, аммиака, пероксида водорода, гидроксоамина H2NOH, диамина ( гидразина) и их производных. [27]
Нейтральными лигандами могут стать полярные молекулы воды, аммиака, перекиси водорода, гидроксоамина, диамина ( гидразина) и их производных. [28]
Нейтральными лигандами могут стать полярные молекулы воды, аммиака, перекиси водорода, гидроксоамина, диамина ( гидразина) и их производных. [29]
В электрическом поле иона полярные молекулы воды частично выстраиваются так, что в значительной степени экранируют это поле. Такой процесс образования ориентированного окружения вокруг иона получил название гидратации или сольватации. Второе название более общее, так как оно относится не только к воде, но и к другим растворителям. Полному выстраиванию диполь-ных моментов воды в поле иона препятствуют водородные связи между молекулами и тепловое движение. [30]
Страницы: 1 2 3 4