Cтраница 1
Сильно полярные молекулы отличаются от неполярных и другими физическими свойствами. Разноименно заряженные части соседних молекул притягиваются. Следовательно, такие молекулы труднее оторвать друг от друга, чем неполярные. Это находит свое выражение в повышении температур плавления и кипения соответствующих соединений. [1]
Сильно полярные молекулы имеют тенденцию ионизироваться при растворении в полярных растворителях ( гл. Соли - первый пример таких веществ; общий характер этих соединений определяется как солеобразный. [2]
Сильно полярные молекулы содержат атомы с большой электроотрицательностью, которые сильно притягивают электроны. Поэтому не удивительно, что поляризуемость, являющаяся мерой способности молекулярного электрического поля к деформации, у таких молекул мала. [3]
Для сильно полярных молекул в работе [112] был предложен механизм временного захвата электрона молекулой с последующим распадом образовавшегося молекулярного иона, приводящим к вращательному возбуждению молекулы. При этом время жизни иона оказывается порядка периода вращения молекул. Однако ввиду малости времени жизни раздельное рассмотрение захвата и распада, как это сделано в [112], не дает хорошего результата. В работе [113] та же задача решена во втором приближении теории возмущений, причем получены резонансные сечения одного порядка величины с нерезонансными. Как показано в работах [114 - 115], существует нижний предел дипольного момента, до которого еще могут существовать связанные состояния. [4]
Соединения с сильно полярными молекулами отличаются от неполярных и другими физическими свойствами. Разноименные заряды полярных молекул притягиваются; такие молекулы труднее оторвать друг от друга, чем неполярные. Поэтому полярные вещества имеют повышенные температуры плавления и кипения. [5]
Соединения с сильно полярными молекулами также обладают аномально высокими температурами кипения, несмотря на то, что в этих случаях не наблюдается признаков молекулярной ассоциации. [6]
Соединения с сильно полярными молекулами также обладают аномально высокими температурами кипения, несмотря на то, что в этих случаях не наблюдается признаков молекулярной ассоциации. [7]
Исключение составляют металлы и сильно полярные молекулы. [8]
Если жидкость состоит из сильно полярных молекул, то формулу ( VIII-13) применять нельзя. В этом случае рекомендуется вести расчет по уравнению ( VIII-33), содержащему три постоянных. Чтобы воспользоваться этим уравнением и определить постоянные, надо располагать значениями вязкости при трех разных температурах. [9]
Водородные связи обусловливают ассоциацию сильно полярных молекул. [10]
При растворении веществ, обладающих сильно полярными молекулами ( например, H2SO4), происходит ослабление и поляризация связи между противоположно заряженными частями молекулы, приводящее к образованию ионов. [11]
Как правило, жидкости с сильно полярными молекулами обладают высокой диэлектрической проницаемостью. [12]
При растворении веществ, обладающих сильно полярными молекулами ( например, H2SC4), происходит ослабление и поляризация связи между противоположно заряженными частями молекулы, приводящее к образованию ионов. [13]
При растворении веществ, обладающих сильно полярными молекулами ( например, H2SO4), происходит ослабление и поляризация связи между противоположно заряженными частями молекулы, приводящее к образованию ионов. [14]
Вещества, состоящие из ионных или сильно полярных молекул, при растворении в воде диссоциируют, образуя ионы. Эти свободные ионы обусловливают электропроводность растворов. [15]