Диссоциированная молекула

Cтраница 2

В результате уменьшения числа диссоциированных молекул электрическая проводимость раствора уменьшается пропорционально количеству поглощенного компонента. В результате необратимых реакций поглотительных растворов с анализируемым компонентом образуются осадки на стенках коммуникаций прибора и измерительных электродах, что значительно искажает результаты измерений и ограничивает применение газоанализаторов для определения макроконцентраций компонентов. [16]

Обычно для обозначения доли диссоциированных молекул от числа первоначально присутствующих используют символ а, иногда же ее обозначают х или у. Из каждого первоначально присутствующего в системе моля NaO4 к моменту равновесия останется ( 1-а) моля. [17]

С ростом температуры число диссоциированных молекул увеличивается, что приводит к повышению проводимости электролита. В отличие от электронной проводимости, при ионной возникает перенос вещества на электроды. [18]

Для примера найдем долю диссоциированных молекул, если температура равна 1 эв, а в 1 см содержится 2 7 - 1019 молекул. [19]

В результате уменьшения количества диссоциированных молекул в растворе электропроводность его уменьшается. Изменение электропроводности в этом случае пропорционально количеству поглощенного анализируемого компонента, а процентное содержание в смеси ( концентрация в процентах по объему) пропорционально отношению изменения электропроводности ( или электрического сопротивления) к объему пропущенной газовой смеси. [20]

Схема ко иду кто - метрического. газоанализатора на МН3. [21]

В результате уменьшения количества диссоциированных молекул в растворе электропроводность его уменьшается. Изменение электропроводности пропорционально количеству поглощенного анализируемого компонента. [22]

Изучено состояние протониро - ванных, нейтральных и диссоциированных молекул реагентов. J; Показано [61], что в этих условиях реагенты присутствуют в форме 1 мономеров. [23]

Степенью диссоциации называют отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул до диссоциации. [24]

Для каждого вещества отношение количества диссоциированных молекул к их общему количеству в растворе при одинаковых условиях является величиной постоянной и называется константой диссоциации. [25]

Степенью диссоциации называют отношение числа диссоциированных молекул к их общему числу. [26]

Отношение количества находящихся в электролите диссоциированных молекул к количеству недиссоциированных зависит от химической природы данного вещества и называется степенью диссоциации. Для одного и того же вещества степень диссоциации зависит также от разбавления раствора. В более разбавленном растворе ионы реже сталкиваются между собой и реже соединяются в молекулы. Электролиты, которые уже при небольшом разбавлении имеют высокую степень диссоциации, называются сильными электролитами. К ним относятся, например, кислоты: серная H2SO4, соляная НС1, азотная HNO3, фосфорная Н3РО4; щелочи: едкий натр NaOH, едкое кали КОН и большая часть солей. [27]

В растворе очень слабой кислоты концентрация диссоциированных молекул незначительна по сравнению с общей концентрацией кислоты. Поэтому разность Скисл - х можно принять равной Скисл. [28]

При какой-то определенной реакции среды количество диссоциированных молекул индикатора будет равно количеству недиссоциированных молекул. III, 3) будет равно единице. [29]

При какой-то определенной реакции среды количество диссоциированных молекул индикатора будет равно количеству недиссоциированных молекул. [30]

Страницы: 1 2 3 4