Моль - вещество
Cтраница 1
Моль вещества содержит число Авогадро отдельных элементарных частиц, которыми могут быть атомы, молекулы, ионы, и даже электроны, и таким образом масса моля будет в число Авогадро раз больше массы элементарной частицы. [1]
Моль вещества содержит NA атомов и занимает объем М / р, где р - плотность вещества, М - его молярная масса. [2]
Моль вещества ( Г - молекула) - масса вещества в граммах, численно равная молекулярной массе. [3]
Моль вещества содержит NA атомов и занимает объем М / р, где р - плотность вещества, М - его молярная масса. [4]
Молем вещества называется его количество в кг, численно равное молекулярному весу вещества. Следовательно, 1 моль кислорода весит 32 кг, азота - 28 кг, водорода - 2 кг и углерода - 12 кг. [5]
Один моль вещества - это количество вещества, масса которого в выбранной системе единиц численно равна его молекулярному весу. Один моль одного вещества содержит то же самое число молекул, что и один моль любого другого вещества. [6]
Рассмотрим моль вещества в тепловом равновесии. [7]
Масса моля вещества А составит: 5 316 - 10 - 23 - 6 02 - 1023 32 г. Таким образом, простое желтое вещество А - сера. [8]
Масса моля вещества в граммах численно равна молекулярной или атомной массе этого вещества. Таким образом, масса одного моля углерода равна в единицах СИ 12 - 10 - 8 кг / моль. [9]
Масса моля вещества в граммах численно равна молекулярной или атомной массе этого вещества. Таким образом, масса одного моля углерода равна в единицах СИ 12 - Ю-2 кг / моль. [10]
Массу моля вещества называют молярной массой. [11]
Масса моля вещества выражается в кг / моль или г / моль. [12]
Сколько молей вещества содержится: а) в 100 мл раствора НС1 с Г 0 003646 г / мл; б) в 10 мл раствора КОН с 7 0 05600 г / мл. [13]
 |
Доля веще - к ства в водной фазе как § функция отношения Ч. [14] |
УА молей вещества А остается в водной фазе после одной экстракции. [15]
Страницы: 1 2 3 4