Моль - любое вещество
Cтраница 3
На основе решения данной задачи делают вывод: 1 моль любого вещества содержит 6 - Ю23 частиц ( атомов, молекул и др.) - Это число называют по имени итальянского ученого Аме-део Авогадро. [31]
Приведенный выше пример показывает, что количество молекул в моле любого вещества одинаково. [32]
Таким образом, для восстановления или окисления на электродах 1 моль любого вещества через раствор электролита следует пропустить - 96 500 Кл электричества. [33]
Число Авогадро наглядно показывает, насколько велико число молекул в одном моле любого вещества и насколько, следовательно, малы сами молекулы. Оно дает возможность рассчитать среднюю массу молекулы любого вещества или атома любого элемента. [34]
 |
Объемы одного граммоля газов. [35] |
Число Авогадро наглядно показывает, насколько велико число молекул в одном моле любого вещества и насколько, следовательно, малы сами молекулы. Оно дает возможность вычислить среднюю массу молекулы любого вещества или атома любого элемента. [36]
Таким образом, число частиц ( атомов или молекул), содержащихся в одном моле любого вещества, по определению, одинаково. [37]
 |
Криоскопическая постоянная и термодинамические характеристики процесса плавления некоторых растворителей. [38] |
Так как понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения изменяются пропорционально моляльной концентрации, а один моль любого вещества содержит одинаковое число молекул, то значит АГ3ам и АГКИП зависят только от числа частиц растворенного вещества. [39]
Поскольку по закону Авогадро одинаковые количества молекул газообразных веществ при одинаковых условиях занимают одинаковый объем, а моль любого вещества содержит одинаковое количество молекул ( 6 02: 1023), то моли газообразных веществ при одинаковых условиях должны занимать одинаковый объем. Эту величину нужно хорошо помнить, так как с ней очень часто приходится иметь дело при решении задач. [40]
Из определения понятия моль следует, что это число равно числу молекул ( атомов) в одном моле любого вещества. [41]
Так как понижение температуры замерзания ( и повышение температуры кипения) раствора изменяется пропорционально моляльной концентрации, а один моль любого вещества содержит одинаковое число молекул, то Л T3am зависит только от числа частиц растворенного вещества. Это есть следствие из закона Рауля: понижение температуры замерзания раствора ( и повышение его температуры кипения) пропорционально числу частиц растворенного вещества. Из этого следует, что методами криоскопии и эбулиоскопии можно определять мольные массы неэлектролитов, степень диссоциации электролитов и степени ассоциации ( соединения) молекул растворенных веществ. [42]
Криоскопическая постоянная сероуглерода Kf 3 8 характеризует понижение его точки замерзания ( в С), которое вызывается растворением 1 моля любого вещества в 1 кг сероуглерода. Эбулиоскопическая постоянная Кь2 37 определяет аналогичное повышение точки кипения растворов. [43]
Это число, называемое постоянной Авогадро ( обозначение АГА, размерность 1 / моль), показывает число структурных единиц в моле любого вещества. [44]
Если в реактор, объем V которого может изменяться, вводят смесь реагирующих веществ с объемной скоростью v и отбирают с объемной скоростью о2 то количество молей любого вещества в реакторе будет изменяться во времени. [45]
Страницы: 1 2 3 4