Моль - растворенное вещество
Cтраница 1
На моль растворенного вещества теплоты растворения могут достигать таких больших величин, как 20 000 кал, или, другими словами, они могут быть величинами такого же порядка, как большинство теплот химических реакций. Во многих случаях при процессе растворения происходит или химическое взаимодействие, или процесс, очень близкий к нему. [1]
Число молей растворенного вещества, содержащееся в 1 л раствора, называется молярностью раствора. Если вещество обладает значительной растворимостью и малой молекулярной массой, то в этом случае можно получить растворы с высокой молярностью. [2]
Число молей растворенного вещества, содержащееся в 1 л раствора, называют молярнOIL концентрацией раствора. Если вещество обладает большой растворимостью и малой молярной массой, то можно приготовить растворы с высокой молярной концентрацией. [3]
Сколько молей растворенного вещества должно содержаться в 250 мл раствора, чтобы его осмотическое давление при 9 С равнялось 0 46 атм. [4]
Число молей растворенного вещества ( п) берется здесь на 1000 г растворителя. [5]
 |
Схема диффузионного слоя при нейтрализации твердой кислоты А раствором основания S 57 ]. [6] |
Мл-количество молей растворенного вещества, 5-порерх-ность соприкосновения, Од 4-коэффициент молекулярной диффузии кислоты А и сгр-концентрация кислоты А, если раствор соли АВ, имеющий концентрацию сдв-насыщен. [7]
Сколько молей растворенного вещества содержится в 1 л децимолярного раствора. [8]
Число молей растворенного вещества, содержащееся в 1 л раствора, называется молярностью раствора. Если вещество обладает значительной растворимостью и малой молекулярной массой, то в этом случае можно получить растворы с высокой молярностью. [9]
Число молей растворенного вещества равно его весу в граммах, деленному на молекулярный вес. [10]
Сколько молей растворенного вещества содержится в 1 л децимолярного раствора. [11]
Сколько молей растворенного вещества содержится в каждом из следующих водных растворов. [12]
Количество молей растворенного вещества, адсорбированного одним граммом адсорбента, экспериментально определяется как АС2Ур - рМ, где ДС2 - изменение концентрации раствора после завершения адсорбции, Ур - р - общий объем раствора и m - число граммов адсорбента. Число молей и другие экстенсивные величины удобно относить к одному грамму адсорбента. [13]
Если 1 моль растворенного вещества находится в 22 4 л раствора, то осмотическое давление такого раствора при 0 С равно 1 атм. То же количество растворенного вещества, находясь в 1 л раствора, создает осмотическое давление, равное 22 4 атм при той же температуре. Отсюда вытекает, что осмотическое давление молярного раствора вещества составляет при 0 С 22 4 атм. [14]
 |
Разрез насадочной хроматографической колонки.| Хорошо разрешенная хром атограмма четырехкомпонентной смеси. [15] |
Страницы: 1 2 3 4