Моль - электрон
Cтраница 3
Поскольку грамм-эквивалент в реакциях окисления-восстановления соответствует превращениям, вызванным прохождением одного моля электронов, фарадей равен 6 02 - 1023 электронам. Один, фарадей равен также 96493 кулонам. [31]
Соответственно результатом протекания во внешней цепи не одного электрона, а моля электронов, было бы растворение одного грамм-атома металла на аноде с образованием однозарядных ионов и разряд моля этих ионов из раствора на катоде. Суммарный электрический заряд, перенесенный при этом, равен еЛ 96500 к, где е - заряд иона в кулонах. Число F96 500, как известно, носит название числа Фарадея. [32]
Если оно равно постоянной Авогадро NA, то U есть внутренняя энергия моля электронов. [33]
При образовании 2 16 / 108 0 02 моль Ад передается 0 02 моль электронов. Поскольку электролизеры соединены последовательно, количество электричества, прошедшее через электролизеры, одинаково. Значит, при образовании 0 635 г металла передается также 0 02 моль электронов. Если катион металла однозарядный, то его выделяется 0 02 моль М 0 635 / 0 02 31 8 г / моль. Такого катиона не существует. Если катион двухэарядный, М - 0 635 / 0 01 63 5 г / моль, что соответствует меди. [34]
Поскольку F выражено в кулонах на моль электронов, а г - в молях электронов на моль вещества, то j выражается в амперах на квадратный метр и называется плотностью тока. [35]
Для элемента заряд Q равен произведению числа п молей перенесенных электронов на заряд одного моля электронов, или на число Фарадея ер ( 96500 кулонов); Д - разность потенциалов, измеренная между электродами. [36]
Переход Мп ( VII) - Мп ( II) формально отвечает присоединению 5 молей электронов, а переход Fe ( II) - Fe ( III) - потере 1 моля электронов. [37]
Для баланса зарядов, кроме того, в левой части уравнения нужно добавить 5 молей электронов. [38]
Переход Мп ( VII) - Мп ( II) формально отвечает присоединению 5 молей электронов, а переход Fe ( II) - - Fe ( III) - потере 1 моля электронов. [39]
Для баланса зарядов, кроме того, в левой части уравнения нужно добавить 5 молей электронов. [40]
 |
Степени окисления азота и хлора. [41] |
Грамм-эквивалентом является число граммов вещества - элемента или соединения, - которое либо поставляет один моль электронов, либо соединяется с одним молем электронов в окислительно-восстановительной реакции. Один моль электронов - это число Авогадро для электронов. [42]
В атоме азота различие в энергиях 2s - и 2р - АО составляет 420 кДж / моль электронов, а различие в энергиях 2р - и 3s - AO возрастает до 1250 кДж / моль. Поэтому разъединение пары s - элек-тронов при образовании химической связи и переход одного из них на Зх-АО энергетически, невыгоден. Следовательно, максимально возможное число ковалентных химических связей у атома азота с атомами других элементов равно четырем и, естественно, валентность азота не может быть больше четырех: три связи образуются по обменному механизму, а одна связь - по донорно-акцепторному. [43]
Энергию уровня Ферми обычно относят к одному электрону, тогда как электрохимический потенциал соответствует энергии 1 моля электронов. [44]
Для л - 1 существует только одна ls - АО с энергией - 1312 1 кДж / моль электронов. Когда л - 2, появляется уже четыре АО с одним значением энергии ( - 328 8 кДж / моль): 2s - и три 2р - АО. [45]
Страницы: 1 2 3 4