Cтраница 1
Моли любых идеальных газов обладают одним важным свойством: при одинаковых давлениях и температурах объемы молей различных газов равны. [1]
Из приведенного факта следует, что 1 моль любого идеального газа независимо от его природы при 0 и 1 атм занимает объем 22 4 л и что равные объемы газов при одинаковых температуре и давлении содержат одинаковое число молекул. Это значит, что число молекул в 1 моле газа при О и 1 атм постоянно. [2]
Другое следствие из закона Лвогадро - постоянство объема моля любого идеального газа при одинаковых температуре и давлении - молярного объема. С ( или 273 15 К) и давлении 101 325 кПа молярный объем газа составляет 22 414 л / моль. Для вычисления молекулярной массы любого газа достаточно умножить это число на абсолютную плотность данного газа ( в килограммах на кубический метр), измеренную при нормальных условиях. [3]
Закон Авогадро утверждает, что при данных давлении и температуре моль любого идеального газа занимает такой же объем, как моль любого другого идеального газа. [4]
Из выражения (31.2) видно, что универсальная газовая постоянная R равна разности теплоемкостей Ср-Су одного моля любого идеального газа. [5]
Из выражения (31.2) видно, что универсальная газовая постоянная R равна разности теплоемкостей Ср - Cv одного моля любого идеального газа. [6]
Так как в моле любого вещества содержится одно и то же число молекул, то из закона Авогадро вытекает важное следствие: один моль любого идеального газа при заданном давлении и заданной температуре занимает один и тот же объем. [7]
Так как в 1 моль любого вещества содержится одно и то же число молекул, то из закона Авогадро вытекает важное следствие: 1 моль любого идеального газа при заданном давлении и заданной температуре занимает один и тот же объем. [8]
В Международной системе единиц ( СИ) за единицу количества вещества принимается - моль, под которым понимают количество вещества в граммах, численно равное его молекулярной массе. Таким образом, в моле любого идеального газа содержится одинаковое число молекул. Установлено, что в 12 г углерода содержится 6 - Ю23 атомов. Значит, например, 1 моль кислорода - это 6 - Ю23 молекул кислорода. [9]
В 1811 г. Авогадро открыл один из важнейших физических законов: при одинаковом давлении и одинаковой температуре одинаковые объемы разных газов содержат одинаковое число молекул. Этому закону в точности подчиняются также лишь идеальные газы. Так как одному и тому же числу молекул отвечает равное число молей, то при заданных р и Т один моль любого идеального газа имеет один тот же объем. [10]
Авогадро высказал предположение, что одинаковые объемы различных газов, взятые при одинаковых температуре и давлении, содержат равные количества молекул. Этот закон, носящий имя Авогадро, в настоящие время получается как одно из следствий кинетической теории. Моли ( § 2) различных газов, как количество веществ, содержащее одинаковое число молекул, согласно закону Авогадро при одинаковых условиях занимают одинаковые объемы. Из этого следует, что в уравнении (7.8), записанном для 1 моля любого идеального газа, постоянная С является универсальной для всех газов. [11]